← Guías de Física y Química 3.º ESO
UNIDAD 7
Las reacciones químicas
La reacción química y la teoría de colisiones
- RepasoRecuerda: en una reacción los átomos se reorganizan (modelos de bolas)Al terminar, sabrás representar reacciones sencillas con modelos de bolas, dibujando cómo están los átomos antes y después, y comprobar contando átomos que no se crean ni se destruyen: solo se reorganizan.
- ¿Cómo ocurre una reacción? La teoría de colisionesAl terminar, sabrás explicar con el modelo de partículas que las reacciones químicas ocurren cuando las partículas de los reactivos chocan, distinguir choques eficaces e ineficaces y usar esta idea para explicar situaciones cotidianas.
Las ecuaciones químicas
- RepasoRecuerda: reactivos, productos y ecuaciones químicasAl terminar, sabrás identificar los reactivos y los productos de una reacción y escribirla con palabras y con fórmulas (reactivos → productos).
- Cómo se lee una ecuación química: coeficientes, subíndices y estados físicosAl terminar, sabrás interpretar todos los símbolos de una ecuación química: distinguir coeficientes y subíndices, contar los átomos de cada elemento a cada lado, leer y añadir los estados físicos (s, l, g, aq) y las condiciones de la reacción.
Ajuste de ecuaciones químicas por tanteo
- Ajuste de ecuaciones químicas por tanteoAl terminar, sabrás ajustar por tanteo ecuaciones químicas sencillas, con dos o tres sustancias, cambiando solo los coeficientes, y comprobar el ajuste contando los átomos de cada elemento a cada lado.
- Ajuste de combustiones y neutralizacionesAl terminar, sabrás ajustar por tanteo combustiones de hidrocarburos (usando coeficientes fraccionarios cuando haga falta) y reacciones con grupos de átomos, como las neutralizaciones entre ácidos e hidróxidos.
La ley de conservación de la masa
- RepasoRecuerda: la masa se conserva en un recipiente cerradoAl terminar, sabrás comprobar con una experiencia sencilla que en una reacción química en un recipiente cerrado la masa total no cambia, explicar por qué en un recipiente abierto parece que «desaparece» o «aparece» masa, y calcular la masa que falta en una reacción.
- La ley de Lavoisier: cálculo de masas en las reaccionesAl terminar, sabrás aplicar la ley de conservación de la masa para calcular la masa desconocida de un reactivo o de un producto en reacciones con varios reactivos y productos, completar tablas de datos de experiencias y detectar datos incoherentes.
- ¿Por qué se conserva la masa? Átomos, dibujos y ecuacionesAl terminar, sabrás explicar la conservación de la masa porque en una reacción se conservan los átomos de cada elemento, pasar de un dibujo de partículas a una ecuación ajustada y al revés, y detectar dibujos de reacciones que están mal.
La ley de las proporciones definidas
- La ley de las proporciones definidas (ley de Proust)Al terminar, sabrás interpretar tablas con las masas de dos elementos que se combinan, calcular el cociente entre esas masas, descubrir que es siempre el mismo para un compuesto (ley de Proust) y usarlo para completar tablas proporcionales.
- Ley de Proust: masa de compuesto formado y reactivo sobranteAl terminar, sabrás usar la proporción de masas de un compuesto para calcular qué masa de compuesto se forma, qué reactivo sobra y cuánto, y para comprobar si dos muestras son el mismo compuesto.
La cantidad de sustancia: el mol y la masa molar
- El mol: contar partículas por paquetesAl terminar, sabrás qué es el mol, por qué los químicos cuentan átomos y moléculas en «paquetes» de partículas (la constante de Avogadro) y cómo pasar de moles a número de partículas y al revés en casos sencillos.
- La masa molar: de gramos a moles y de moles a gramosAl terminar, sabrás qué es la masa molar de una sustancia, calcularla a partir de su fórmula y usarla para pasar de masa (g) a cantidad de sustancia (mol) y de moles a gramos.
Cálculos estequiométricos sencillos
- Leer una ecuación química en moléculas y en molesAl terminar, sabrás leer una ecuación química ajustada en términos de moléculas y de moles, y usar sus coeficientes para saber cuántos moles de cada sustancia reaccionan o se forman.
- Cálculos estequiométricos: de mol a mol y de masa a masaAl terminar, sabrás calcular, a partir de una ecuación química ajustada, los moles y los gramos de un producto que se forman (o de un reactivo que se necesita) conociendo la cantidad de otra sustancia.
Velocidad de reacción y teoría de colisiones
- Reacciones rápidas y lentas: la velocidad de reacciónAl terminar, sabrás distinguir reacciones rápidas y lentas de la vida diaria, explicar qué es la velocidad de reacción y reconocer cómo la aumentan la temperatura, la concentración de los reactivos, la superficie de contacto y los catalizadores.
- Choques eficaces: energía y orientaciónAl terminar, sabrás explicar por qué no todos los choques entre partículas producen reacción (hace falta energía suficiente y orientación adecuada) y usar esta idea para explicar por qué la temperatura y la concentración aceleran las reacciones.
Práctica: factores que influyen en la velocidad de reacción. Catalizadores
- Práctica: la temperatura y la concentración cambian la velocidad de reacciónAl terminar, sabrás diseñar y realizar una experiencia para estudiar cómo influyen la temperatura o la concentración en la velocidad de una reacción (pastilla efervescente, magnesio con ácido), controlando variables y representando los datos.
- Los catalizadores: aceleran la reacción sin gastarseAl terminar, sabrás explicar que un catalizador acelera una reacción sin consumirse ni cambiar la cantidad de producto, y comprobarlo con la descomposición del agua oxigenada.
- AmpliaciónAmpliación: catalizadores en la industria, en los seres vivos y en los cochesAl terminar, sabrás describir algunos catalizadores industriales, el papel de las enzimas en los seres vivos y cómo funciona el catalizador de los coches.
Reacciones de síntesis y descomposición; reacciones cotidianas
- RepasoRecuerda: reacciones químicas de la vida cotidianaAl terminar, sabrás reconocer reacciones químicas en la cocina, en tu cuerpo y en el entorno, y clasificarlas en útiles o perjudiciales.
- AmpliaciónAmpliación: fotosíntesis, respiración y fermentaciónAl terminar, sabrás describir con ecuaciones de palabras la fotosíntesis, la respiración celular y la fermentación, y compararlas.
- Reacciones de síntesis y de descomposiciónAl terminar, sabrás reconocer y clasificar reacciones de síntesis y de descomposición (térmica, electrolítica y fotoquímica), y ajustar sus ecuaciones.
- AmpliaciónAmpliación: predecir los productos de síntesis y descomposiciónAl terminar, sabrás predecir los productos de la síntesis de óxidos y de la descomposición de carbonatos y cloratos, y escribir y ajustar sus ecuaciones.
La química, la sociedad y el medio ambiente
- RepasoRecuerda: productos químicos del hogar y su uso seguroAl terminar, sabrás reconocer productos químicos del hogar, interpretar sus pictogramas de peligro y usarlos con seguridad.
- AmpliaciónAmpliación: la química, la salud y la alimentaciónAl terminar, sabrás describir aportaciones de la química a la salud y a la alimentación (medicamentos, aditivos, fertilizantes) y valorar sus beneficios y riesgos.
- RepasoRecuerda: efecto invernadero, lluvia ácida y capa de ozonoAl terminar, sabrás describir el aumento del efecto invernadero, la lluvia ácida y la destrucción de la capa de ozono, y sus causas.
- Las reacciones de la lluvia ácida y del aumento del CO₂Al terminar, sabrás escribir y ajustar las reacciones que originan la lluvia ácida y el aumento del CO₂, y calcular la masa de CO₂ que se emite al quemar un combustible.
- AmpliaciónAmpliación: procesos industriales: amoníaco, ácido sulfúrico y aceroAl terminar, sabrás describir con sus ecuaciones la fabricación del amoníaco (Haber-Bosch), del ácido sulfúrico (contacto) y del hierro en el alto horno.