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Física y Química 3.º ESO · Las ecuaciones químicas

Recuerda: reactivos, productos y ecuaciones químicas

Objetivo: Al terminar, sabrás identificar los reactivos y los productos de una reacción y escribirla con palabras y con fórmulas (reactivos → productos).

Recuerda

La ecuación química

Una reacción química se representa con una ecuación química:

$\text{reactivos} \rightarrow \text{productos}$

A la izquierda de la flecha se escriben los reactivos (las sustancias que reaccionan); a la derecha, los productos (las sustancias que se forman).
Si hay varios reactivos o varios productos, se separan con el signo +.
La flecha se lee «reaccionan para dar» o «se transforman en».

La reacción se puede escribir con palabras o con fórmulas:

Con palabras	hidrógeno + oxígeno $\rightarrow$ agua
Con fórmulas (sin ajustar)	$\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O}$

Qué nos dice una fórmula

La fórmula de una sustancia indica qué átomos la forman y cuántos hay de cada elemento. El número pequeño que va detrás de un símbolo, abajo, es el subíndice: dice cuántos átomos de ese elemento hay. Si no hay subíndice, hay uno.

Fórmula	Sustancia	Átomos que contiene
$\text{O}_2$	oxígeno	2 de O
$\text{H}_2\text{O}$	agua	2 de H y 1 de O
$\text{CO}_2$	dióxido de carbono	1 de C y 2 de O
$\text{NH}_3$	amoníaco	1 de N y 3 de H

Al pasar de palabras a fórmulas

Usa la fórmula correcta de cada sustancia (si no la sabes, el enunciado te la dará).
Los gases hidrógeno, nitrógeno, oxígeno y cloro están formados por moléculas de dos átomos: $\text{H}_2$ , $\text{N}_2$ , $\text{O}_2$ , $\text{Cl}_2$ .
Los metales, el carbono y el azufre se escriben solo con su símbolo: $\text{Fe}$ , $\text{Mg}$ , $\text{C}$ , $\text{S}$ .

Fíjate en que en el esquema $\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O}$ hay 2 átomos de O a la izquierda y 1 a la derecha: todavía no está ajustado. Pronto aprenderás a ajustarlo poniendo números delante de las fórmulas.

Puntos clave

Ecuación química: reactivos → productos.
Reactivos a la izquierda de la flecha; productos a la derecha; varias sustancias se separan con +.
La flecha se lee «reaccionan para dar».
Se puede escribir con palabras o con fórmulas; las fórmulas deben ser las correctas.
Hidrógeno, nitrógeno, oxígeno y cloro: moléculas diatómicas (H₂, N₂, O₂, Cl₂).
El subíndice indica cuántos átomos de un elemento hay en la fórmula; si no hay subíndice, hay uno.

Errores frecuentes

ErrorEscribir los productos a la izquierda o mezclar reactivos y productos en el mismo lado.
Cómo corregirloPregúntate qué había al principio (reactivos, izquierda) y qué aparece al final (productos, derecha).
ErrorEscribir el oxígeno o el hidrógeno como átomos sueltos: $\text{O}$ , $\text{H}$ .
Cómo corregirloComo gases son moléculas de dos átomos: $\text{O}_2$ , $\text{H}_2$ .
ErrorUsar el signo = en lugar de la flecha.
Cómo corregirloUna reacción no es una igualdad matemática: es una transformación. Se usa la flecha $\rightarrow$ .
ErrorLeer $\text{CO}_2$ como «dos átomos de carbono y oxígeno».
Cómo corregirloEl subíndice afecta solo al símbolo que tiene delante: $\text{CO}_2$ tiene 1 átomo de C y 2 de O.

Ejemplos resueltos

Ejemplo 1. El magnesio que arde de palabras a fórmulas
Cuando se acerca una cinta de magnesio a la llama, arde con una luz blanca muy intensa al reaccionar con el oxígeno del aire, y queda un polvo blanco de óxido de magnesio ( $\text{MgO}$ ). a) ¿Cuáles son los reactivos y cuál el producto? b) Escribe la ecuación con palabras y con fórmulas.

Resolución
a) Reactivos: magnesio y oxígeno. Producto: óxido de magnesio.

b) Con palabras: magnesio + oxígeno $\rightarrow$ óxido de magnesio

Con fórmulas (sin ajustar): $\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow \text{MgO}$

El magnesio es un metal (solo su símbolo) y el oxígeno es diatómico ( $\text{O}_2$ ).
Ejemplo 2. El horno de cal situación real (un reactivo, dos productos)
En los hornos de cal, la piedra caliza (carbonato de calcio, $\text{CaCO}_3$ ) se calienta mucho y se descompone en cal viva (óxido de calcio, $\text{CaO}$ ) y dióxido de carbono ( $\text{CO}_2$ ). Escribe la reacción con palabras y con fórmulas, y señala reactivos y productos.

Resolución
carbonato de calcio $\rightarrow$ óxido de calcio + dióxido de carbono

$\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2$

Reactivo: carbonato de calcio (solo uno). Productos: óxido de calcio y dióxido de carbono. Una reacción puede tener un solo reactivo: aquí una sustancia se rompe en otras más sencillas.

Ejercicios

De menos a más. Intenta cada uno antes de mirar la solución.

1. Fácil
Señala los reactivos y los productos: a) cinc + ácido clorhídrico $\rightarrow$ cloruro de cinc + hidrógeno b) metano + oxígeno $\rightarrow$ dióxido de carbono + agua c) agua $\rightarrow$ hidrógeno + oxígeno

Ver solución
a) R: cinc, ácido clorhídrico; P: cloruro de cinc, hidrógeno. b) R: metano, oxígeno; P: dióxido de carbono, agua. c) R: agua; P: hidrógeno, oxígeno.
Los reactivos están a la izquierda de la flecha y los productos a la derecha. a) Reactivos: cinc y ácido clorhídrico. Productos: cloruro de cinc e hidrógeno. b) Reactivos: metano y oxígeno. Productos: dióxido de carbono y agua. c) Reactivo: agua. Productos: hidrógeno y oxígeno.
2. Fácil
Escribe con fórmulas (sin ajustar): a) carbono + oxígeno $\rightarrow$ dióxido de carbono b) hierro + azufre $\rightarrow$ sulfuro de hierro(II) c) nitrógeno + hidrógeno $\rightarrow$ amoníaco ( $\text{NH}_3$ )

Ver solución
a) C + O₂ → CO₂. b) Fe + S → FeS. c) N₂ + H₂ → NH₃.
a) $\text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2$ b) $\text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS}$ (hierro con número de oxidación +2 y azufre −2) c) $\text{N}_2 + \text{H}_2 \rightarrow \text{NH}_3$ (nitrógeno e hidrógeno son diatómicos)
3. Media
Escribe con palabras estas ecuaciones: a) $\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaCl}$ b) $\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{O}_2$ c) $\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2$

Ver solución
a) sodio + cloro → cloruro de sodio. b) peróxido de hidrógeno → agua + oxígeno. c) azufre + oxígeno → dióxido de azufre.
a) sodio + cloro $\rightarrow$ cloruro de sodio b) peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) $\rightarrow$ agua + oxígeno c) azufre + oxígeno $\rightarrow$ dióxido de azufre

Para practicar más

1. Fácil
Escribe con fórmulas (sin ajustar) y señala reactivos y productos: a) hidrógeno + cloro $\rightarrow$ cloruro de hidrógeno b) calcio + oxígeno $\rightarrow$ óxido de calcio c) óxido de mercurio(II) $\rightarrow$ mercurio + oxígeno

Ver solución
a) H₂ + Cl₂ → HCl. b) Ca + O₂ → CaO. c) HgO → Hg + O₂.
a) $\text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{HCl}$ . Reactivos: hidrógeno y cloro; producto: cloruro de hidrógeno. b) $\text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CaO}$ . Reactivos: calcio y oxígeno; producto: óxido de calcio. c) $\text{HgO} \rightarrow \text{Hg} + \text{O}_2$ . Reactivo: óxido de mercurio(II); productos: mercurio y oxígeno.
2. Fácil
En la cocina, al echar vinagre (que contiene ácido acético) sobre bicarbonato de sodio, se forma una espuma: se producen acetato de sodio, agua y dióxido de carbono, que forma las burbujas. a) ¿Cuáles son los reactivos y cuáles los productos? b) Escribe la ecuación con palabras.

Ver solución
a) R: ácido acético y bicarbonato de sodio; P: acetato de sodio, agua y dióxido de carbono. b) ácido acético + bicarbonato de sodio → acetato de sodio + agua + dióxido de carbono.
a) Reactivos: ácido acético y bicarbonato de sodio (hidrogenocarbonato de sodio). Productos: acetato de sodio, agua y dióxido de carbono. b) ácido acético + bicarbonato de sodio $\rightarrow$ acetato de sodio + agua + dióxido de carbono
3. Media
Luis ha escrito la descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno así: $\text{H} + \text{O} = \text{H}_2\text{O}$ Encuentra los tres errores y escríbela bien (sin ajustar).
Ver solución
H₂O → H₂ + O₂
1. Ha puesto el agua como producto, pero es el reactivo: debe ir a la izquierda.
2. El hidrógeno y el oxígeno son gases diatómicos: $\text{H}_2$ y $\text{O}_2$ , no $\text{H}$ y $\text{O}$ .
3. Ha usado el signo $=$ en vez de la flecha. Correcta (sin ajustar): $\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2 + \text{O}_2$