← Guías de Física y Química 3.º ESO
UNIDAD 3
Mezclas y disoluciones
Sustancias puras, mezclas y coloides
- RepasoRecuerda: sustancias puras y mezclasAl terminar, sabrás distinguir una sustancia pura de una mezcla en materiales cotidianos, como el agua del grifo y el agua destilada, y una sustancia simple de un compuesto.
- Sustancias simples y compuestosAl terminar, sabrás distinguir sustancias simples y compuestos, explicar por qué un compuesto no es una mezcla y justificar con la electrólisis que el agua es un compuesto de composición fija.
- RepasoRecuerda: mezclas homogéneas y heterogéneasAl terminar, sabrás clasificar mezclas cotidianas en homogéneas y heterogéneas según se distingan o no sus componentes.
- AmpliaciónMezclas de interés: el aire, el agua de mar y las aleacionesAl terminar, sabrás describir la composición aproximada y la utilidad del aire, el agua de mar y las aleaciones más comunes, y calcular la cantidad de cada componente a partir de su porcentaje.
- RepasoRecuerda: disoluciones, coloides y suspensionesAl terminar, sabrás reconocer coloides cotidianos como la leche, la niebla o la gelatina, diferenciarlos de las disoluciones y de las suspensiones, y explicar qué son las aleaciones y para qué se usan.
- AmpliaciónColoides: tamaño de partícula y efecto TyndallAl terminar, sabrás distinguir disoluciones, coloides y suspensiones por el tamaño de sus partículas y por el efecto Tyndall, y reconocer los tipos de coloides.
Las disoluciones: componentes y saturación
- RepasoRecuerda: soluto y disolventeAl terminar, sabrás identificar el soluto y el disolvente en disoluciones cotidianas y distinguir, sin cálculos, una disolución diluida, una concentrada y una saturada.
- Tipos de disoluciones: diluidas, concentradas y saturadasAl terminar, sabrás clasificar disoluciones según el estado de sus componentes y según la cantidad de soluto (diluidas, concentradas, saturadas e insaturadas).
La solubilidad y las curvas de solubilidad
- RepasoRecuerda: la solubilidad y la temperaturaAl terminar, sabrás explicar qué es la solubilidad y cómo varía con la temperatura en los sólidos y en los gases.
- Curvas de solubilidadAl terminar, sabrás leer curvas de solubilidad para decidir si una disolución está saturada, a qué temperatura hay que calentar para disolver una cantidad de soluto y cuánto soluto cristaliza al enfriar.
Concentración de una disolución en g/L
- La concentración en masa (g/L)Al terminar, sabrás qué es la concentración de una disolución y calcularla en g/L a partir de la masa de soluto y el volumen de disolución, pasando antes los mL a L.
- Concentración en g/L: calcular la masa de soluto o el volumen de disoluciónAl terminar, sabrás despejar la masa de soluto o el volumen de disolución en c = m/V, trabajar con mL, L, mg y g, y leer la concentración en las etiquetas de productos cotidianos.
Tanto por ciento en masa y en volumen
- Tanto por ciento en masa y en volumenAl terminar, sabrás calcular el tanto por ciento en masa y en volumen de una disolución, y entender etiquetas como «0,9 %» o «13 % vol».
- Tanto por ciento: problemas inversos y comparación de concentracionesAl terminar, sabrás calcular la masa o el volumen de soluto y de disolvente a partir del tanto por ciento, y comparar una misma disolución expresada en g/L y en % en masa usando su densidad.
Práctica: preparación de una disolución
- Práctica: preparamos una disolución de concentración conocidaAl terminar, sabrás preparar en el laboratorio una disolución de concentración dada en g/L siguiendo un protocolo, usando la balanza, el vaso de precipitados y el matraz aforado.
- Práctica: cálculo previo y procedimiento escrito de una disoluciónAl terminar, sabrás calcular la masa de soluto necesaria para preparar una disolución dada en g/L o en % en masa y redactar con claridad el procedimiento para prepararla.
Métodos de separación de mezclas
- RepasoRecuerda: separación de mezclas heterogéneasAl terminar, sabrás elegir el método adecuado (tamizado, separación magnética, filtración, decantación o centrifugación) para separar los componentes de una mezcla heterogénea sencilla.
- AmpliaciónAmpliación: en qué se basa cada método. Filtración y decantación en el laboratorioAl terminar, sabrás justificar cada método de separación de mezclas heterogéneas por la propiedad en la que se basa y realizar correctamente una filtración y una decantación en el laboratorio.
- RepasoRecuerda: evaporación, cristalización y destilaciónAl terminar, sabrás describir la evaporación, la cristalización, la destilación simple y la cromatografía en papel, y elegir cuál usar para separar los componentes de una disolución.
- Cromatografía y destilación fraccionadaAl terminar, sabrás explicar en qué consisten la cromatografía y la destilación fraccionada, interpretar un cromatograma sencillo y diseñar la secuencia de métodos para separar todos los componentes de una mezcla.
- AmpliaciónAmpliación: cromatografía en papel de las tintas de rotuladorAl terminar, sabrás realizar una cromatografía en papel de tintas o pigmentos, medir las distancias recorridas y calcular el factor de retención (Rf) para comparar e identificar los componentes.