← Guías de Física y Química 3.º ESO
UNIDAD 2
Los gases y la teoría cinético-molecular
Los estados de agregación de la materia
- RepasoRecuerda: los estados de agregación y sus propiedadesAl terminar, sabrás describir la forma, el volumen, la compresibilidad y la fluidez de los sólidos, los líquidos y los gases, y clasificar sustancias de tu entorno según su estado.
- ¿Sólido, líquido o gas? El estado según los puntos de fusión y ebulliciónAl terminar, sabrás decidir en qué estado está una sustancia a una temperatura dada comparándola con sus puntos de fusión y de ebullición, y usar esos puntos para identificar sustancias.
La teoría cinético-molecular
- RepasoRecuerda: la teoría cinético-molecularAl terminar, sabrás enunciar las ideas básicas de la teoría cinético-molecular, dibujar las partículas de un sólido, un líquido y un gas, y usar esos dibujos para explicar la forma, el volumen, la compresibilidad y la fluidez de cada estado.
- La teoría cinético-molecular: temperatura, difusión y dilataciónAl terminar, sabrás relacionar la temperatura con la rapidez con que se mueven las partículas y usar la teoría cinético-molecular para explicar la difusión y la dilatación en situaciones de la vida diaria.
Los cambios de estado según la teoría cinética
- RepasoRecuerda: los cambios de estadoAl terminar, sabrás nombrar los seis cambios de estado, distinguir los que necesitan calentar de los que necesitan enfriar y reconocerlos en situaciones de la vida diaria.
- Evaporación y ebullición: los cambios de estado según la teoría cinéticaAl terminar, sabrás distinguir la evaporación de la ebullición y explicar con la teoría cinético-molecular qué les pasa a las partículas en cada cambio de estado y por qué la temperatura no cambia mientras dura el cambio.
Curvas de calentamiento: sustancias puras y mezclas
- RepasoRecuerda: cómo se lee una curva de calentamientoAl terminar, sabrás leer una curva de calentamiento o de enfriamiento: identificar los tramos en los que la sustancia se calienta o se enfría, las mesetas de los cambios de estado y sus temperaturas de fusión y ebullición.
- Curvas de calentamiento: sustancias puras y mezclasAl terminar, sabrás representar una curva de calentamiento o de enfriamiento a partir de una tabla de datos, usarla para identificar una sustancia y distinguir por la forma de la curva si se trata de una sustancia pura o de una mezcla.
- AmpliaciónPráctica de laboratorio: la curva de calentamiento del aguaAl terminar, sabrás cómo se obtiene en el laboratorio la curva de calentamiento del agua (o la de enfriamiento de una sustancia pura): material, procedimiento, normas de seguridad, toma de datos y representación e interpretación de la gráfica.
Las variables de los gases: presión, volumen y temperatura
- RepasoRecuerda: qué le pasa a un gas al calentarlo, enfriarlo o comprimirloAl terminar, sabrás predecir, con la teoría cinético-molecular, qué le pasa a la presión, al volumen o a la temperatura de un gas cuando lo calientas, lo enfrías o lo comprimes.
- Presión, volumen y temperatura de un gas: unidades y escala KelvinAl terminar, sabrás expresar la presión de un gas en atm, mmHg, Pa, hPa y bar, el volumen en L, mL y m³, y pasar temperaturas de grados Celsius a kelvin y al revés.
- RepasoRecuerda: las leyes de los gases (¿aumenta o disminuye?)Al terminar, sabrás reconocer qué variable de un gas se mantiene constante en una situación y predecir, con las leyes de Boyle-Mariotte, Charles y Gay-Lussac, si las otras aumentan o disminuyen.
Las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac
- La ley de Boyle-Mariotte: P₁ · V₁ = P₂ · V₂Al terminar, sabrás resolver problemas con la ley de Boyle-Mariotte (P₁ · V₁ = P₂ · V₂) para un gas a temperatura constante e interpretar su gráfica presión-volumen.
- Las leyes de Charles y Gay-Lussac (siempre en kelvin)Al terminar, sabrás resolver problemas con la ley de Charles (V₁/T₁ = V₂/T₂, a presión constante) y la ley de Gay-Lussac (P₁/T₁ = P₂/T₂, a volumen constante), usando siempre la temperatura en kelvin.