← Guías de Física y Química 3.º ESO
UNIDAD 4
El átomo: estructura, isótopos e iones
Los primeros modelos atómicos: Dalton y Thomson
- RepasoRecuerda: la teoría atómica de DaltonAl terminar, sabrás enunciar los postulados de la teoría atómica de Dalton y representar elementos y compuestos con modelos de bolas.
- AmpliaciónAmpliación: la teoría de Dalton explica las sustancias y las reaccionesAl terminar, sabrás usar la teoría de Dalton para distinguir elementos, compuestos y mezclas en dibujos de partículas y para explicar por qué se conserva la masa en una reacción química.
- RepasoRecuerda: la materia tiene cargas eléctricas. El modelo de ThomsonAl terminar, sabrás explicar la electrización por frotamiento con el paso de electrones de un cuerpo a otro y describir y dibujar el modelo atómico de Thomson.
- Los rayos catódicos y el descubrimiento del electrónAl terminar, sabrás describir el tubo de rayos catódicos, interpretar sus observaciones y explicar cómo llevaron a Thomson a descubrir el electrón y a proponer su modelo atómico.
El modelo nuclear de Rutherford
- RepasoRecuerda: el modelo nuclear de RutherfordAl terminar, sabrás describir y dibujar el modelo atómico de Rutherford, con un núcleo pequeño y positivo y una corteza con electrones, y distinguir qué hay en cada zona.
- El experimento de la lámina de oro: el núcleo atómicoAl terminar, sabrás interpretar los resultados del experimento de Rutherford, deducir de ellos cómo es el núcleo atómico y comparar los modelos de Thomson y Rutherford.
- RepasoRecuerda: protones, neutrones y electronesAl terminar, sabrás describir la carga, la masa relativa y la localización de protones, neutrones y electrones, y usarlas para razonar sobre un átomo neutro.
Número atómico y número másico
- Masa y carga de las partículas subatómicas: kg, C y uAl terminar, sabrás expresar las masas de protones, neutrones y electrones en kg y en u y sus cargas en culombios, compararlas con notación científica y razonar por qué casi toda la masa del átomo está en el núcleo.
- RepasoRecuerda: número atómico y número másicoAl terminar, sabrás calcular el número de protones, neutrones y electrones de un átomo neutro a partir de su número atómico Z y su número másico A, y escribirlo con la notación ᴬ_Z X.
- Tablas de partículas de átomos e ionesAl terminar, sabrás completar tablas de protones, neutrones y electrones de átomos e iones, escribirlos con la notación ᴬ_Z X y su carga, e identificar el elemento por su número atómico.
Los isótopos
- Los isótopos: mismo elemento, distinto número de neutronesAl terminar, sabrás reconocer si dos átomos son isótopos de un mismo elemento, escribir su notación ᴬ_Z X y calcular sus protones, neutrones y electrones.
- Propiedades y aplicaciones de los isótoposAl terminar, sabrás explicar por qué los isótopos de un elemento tienen el mismo comportamiento químico y describir aplicaciones de los isótopos en medicina, datación, energía e industria.
La radiactividad y sus aplicaciones
- La radiactividad: isótopos inestables, usos y riesgosAl terminar, sabrás describir la radiactividad como la emisión de radiación por núcleos inestables, distinguir las radiaciones alfa, beta y gamma, y explicar sus usos, sus riesgos y cómo protegerse.
- AmpliaciónAmpliación: emisiones alfa y beta y el núcleo que resultaAl terminar, sabrás escribir el núcleo que se forma cuando un isótopo radiactivo emite una partícula alfa o beta, conservando el número másico y el número atómico.
Los electrones en capas y la formación de iones
- Los electrones en capas: distribución 2, 8, 8Al terminar, sabrás repartir en capas los electrones de los 20 primeros elementos, dibujar su diagrama de capas e indicar cuántos electrones tienen en la última capa.
- AmpliaciónAmpliación: los postulados de Bohr y el ensayo a la llamaAl terminar, sabrás enunciar las ideas básicas del modelo de Bohr y relacionar los saltos de los electrones entre niveles con la emisión o absorción de luz, como en el ensayo a la llama.
- Los iones: cationes y anionesAl terminar, sabrás explicar cómo se forman los cationes y los aniones al perder o ganar electrones, escribir su símbolo con la carga y calcular sus protones, neutrones y electrones.
Problemas del átomo: partículas, isótopos e iones
La masa atómica relativa
- La unidad de masa atómica y la masa atómica en la tabla periódicaAl terminar, sabrás definir la unidad de masa atómica, leer masas atómicas en la tabla periódica y usarlas para comparar las masas de distintos átomos.
- La masa atómica media: isótopos y abundanciasAl terminar, sabrás calcular la masa atómica media de un elemento a partir de las masas y abundancias de sus isótopos y comprobar si el resultado es razonable.