← Guías de Física y Química 3.º ESO
UNIDAD 6
Formulación y nomenclatura inorgánica (IUPAC)
Números de oxidación y sustancias simples
- Valencia y número de oxidación: los más frecuentesAl terminar, sabrás qué es el número de oxidación, en qué se diferencia de la valencia y cuáles son los números de oxidación más frecuentes de los metales y no metales que se usan para formular.
- Cómo se calcula el número de oxidación en un compuestoAl terminar, sabrás asignar el número de oxidación a cada elemento de un compuesto aplicando unas pocas reglas, y calcular el del elemento que no conoces sabiendo que la suma tiene que ser cero.
- Fórmulas de las sustancias simplesAl terminar, sabrás escribir la fórmula de las sustancias simples más usuales: gases nobles, moléculas diatómicas como el O₂ o el N₂, el ozono, el fósforo y el azufre, y los metales.
- AmpliaciónAmpliación: nombres sistemáticos de las sustancias simplesAl terminar, sabrás nombrar las sustancias simples con prefijos multiplicadores (dioxígeno, trioxígeno, tetrafósforo, octaazufre) y entenderás por qué esos nombres evitan confusiones.
Iones monoatómicos y sistemas de nomenclatura
- Los prefijos multiplicadores: mono-, di-, tri-…Al terminar, sabrás nombrar compuestos de dos elementos indicando con prefijos multiplicadores (mono-, di-, tri-…) cuántos átomos hay de cada uno, como el monóxido y el dióxido de carbono, y escribir su fórmula a partir del nombre.
- Iones monoatómicos: cationes y aniones de carga únicaAl terminar, sabrás escribir la fórmula y el nombre de los cationes y aniones monoatómicos más comunes que tienen una sola carga posible, como el ion sodio (Na⁺) o el ion cloruro (Cl⁻).
- Iones de metales con varias cargas y aniones terminados en -uroAl terminar, sabrás nombrar y formular los cationes de los metales que pueden tener varias cargas, como el hierro(II) y el hierro(III), y todos los aniones monoatómicos habituales (-uro), incluidos el nitruro, el fosfuro o el hidruro.
Óxidos metálicos: nomenclatura con prefijos y de Stock
- Óxidos de metales con un solo número de oxidaciónAl terminar, sabrás escribir la fórmula y el nombre de los óxidos de los metales que tienen un solo número de oxidación, como el óxido de sodio (Na₂O), el óxido de calcio (CaO) o el óxido de aluminio (Al₂O₃).
- Óxidos de metales con varios números de oxidación: prefijos y StockAl terminar, sabrás formular y nombrar los óxidos de metales que tienen más de un número de oxidación, como el FeO y el Fe₂O₃, con las dos nomenclaturas que piden los libros: con prefijos (trióxido de dihierro) y con número de oxidación o de Stock (óxido de hierro(III)).
- AmpliaciónAmpliación: prefijos o Stock, ¿cuál uso?Al terminar, sabrás pasar de la nomenclatura con prefijos a la de Stock y al revés, y elegir la más adecuada en cada caso: Stock para los metales con varios números de oxidación y prefijos para los compuestos entre no metales.
Óxidos de no metales y peróxidos
- Óxidos de los no metalesAl terminar, sabrás formular y nombrar los óxidos de los no metales (CO₂, SO₃, N₂O₅…) con prefijos multiplicadores y con número de oxidación, y escribir las combinaciones del oxígeno con los halógenos (OCl₂, O₇Cl₂).
- El agua oxigenada y el ion peróxidoAl terminar, sabrás reconocer el peróxido de hidrógeno (H₂O₂) y el ion peróxido (O₂²⁻), explicar por qué su fórmula no se simplifica y distinguir un peróxido de un óxido calculando el número de oxidación del oxígeno.
- AmpliaciónPeróxidos metálicos: formular y nombrarAl terminar, sabrás formular y nombrar peróxidos de metales alcalinos y alcalinotérreos (Na₂O₂, BaO₂) combinando el catión con el ion peróxido sin simplificar el O₂, y distinguirlos de óxidos como el PbO₂.
Hidruros metálicos y compuestos del hidrógeno con no metales
- Hidruros de metales con un solo número de oxidaciónAl terminar, sabrás formular y nombrar los hidruros de los metales que tienen un solo número de oxidación (NaH, CaH₂, AlH₃), sabiendo que en ellos el hidrógeno actúa con −1.
- Hidruros de metales con varios números de oxidaciónAl terminar, sabrás formular y nombrar, con prefijos y con número de oxidación (Stock), los hidruros de metales que tienen varios números de oxidación, como FeH₂, FeH₃ o PbH₄.
- Compuestos del hidrógeno con no metales: agua, amoníaco, metano y haluros de hidrógenoAl terminar, sabrás formular y nombrar el agua, el amoníaco, el metano, los haluros de hidrógeno (HF, HCl, HBr, HI) y el sulfuro de hidrógeno, y explicar por qué el hidrógeno se escribe unas veces a la izquierda y otras a la derecha.
- AmpliaciónHidrácidos y nombres aceptados de los hidruros de no metalesAl terminar, sabrás nombrar las disoluciones en agua de los haluros de hidrógeno y del sulfuro de hidrógeno como hidrácidos (ácido clorhídrico, ácido sulfhídrico…) y usar los nombres aceptados de los hidruros de los grupos 13, 14 y 15 (borano, silano, fosfano, arsano, estibano).
Sales binarias y compuestos entre no metales
- Sales binarias de metales con un solo número de oxidaciónAl terminar, sabrás formular y nombrar sales binarias (metal + no metal distinto del oxígeno y del hidrógeno) de metales con un solo número de oxidación, como NaCl, CaF₂ o Al₂S₃.
- Sales binarias de metales con varios números de oxidaciónAl terminar, sabrás formular y nombrar con prefijos y con número de oxidación (Stock) sales binarias de metales con varios números de oxidación, como FeCl₃, CuS o PbI₂, calculando el número de oxidación del metal a partir de la fórmula.
- Compuestos binarios entre no metalesAl terminar, sabrás formular y nombrar con prefijos compuestos habituales formados por dos no metales, como CCl₄, CS₂, PCl₃ o SF₆.
- AmpliaciónCompuestos entre no metales: el orden IUPAC de los elementosAl terminar, sabrás usar la secuencia de elementos de la IUPAC para decidir el orden en la fórmula de un compuesto entre dos no metales (NCl₃, BrF₃, SiC, Si₃N₄) y nombrarlo con prefijos.