Compuestos del hidrógeno con no metales: agua, amoníaco, metano y haluros de hidrógeno

Explicación

Errores frecuentes

• ErrorEscribir ClH o SH₂, poniendo el hidrógeno a la derecha como en los hidruros metálicos.

  Cómo corregirloCon los halógenos y el azufre el H va a la izquierda: $\text{HCl}$, $\text{H}_2\text{S}$.

• ErrorEscribir H₃N o H₄C.

  Cómo corregirloCon el nitrógeno y el carbono el H va a la derecha: $\text{NH}_3$, $\text{CH}_4$.

• ErrorLlamar «cloruro de hidrógeno(I)» al $\text{HCl}$.

  Cómo corregirloEn estos compuestos no se pone número romano: cloruro de hidrógeno.

Ejemplos resueltos

1. Ejemplo 1. Sustancias de casa y de la ciudad situación real

   Escribe la fórmula de la sustancia de la que se habla en cada caso: a) El salfumán que se usa para limpiar es una disolución de cloruro de hidrógeno en agua. b) Muchos limpiacristales llevan amoníaco. c) En la planta de biogás de Valdemingómez, en Madrid, la basura orgánica produce metano, que se aprovecha como combustible. d) El olor de los huevos podridos y de algunas alcantarillas se debe al sulfuro de hidrógeno.

   Resolución

   a) Cl tiene $-1$ → 1 H a la izquierda: $\text{HCl}$. b) Nombre aceptado: $\text{NH}_3$. c) Nombre aceptado: $\text{CH}_4$. Al quemarlo: $\text{CH}_4 + 2\,\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O}$. d) S tiene $-2$ → 2 H a la izquierda: $\text{H}_2\text{S}$.

2. Ejemplo 2. ¿Izquierda o derecha? comparación de casos

   Compara $\text{NaH}$, $\text{HCl}$ y $\text{NH}_3$: ¿qué número de oxidación tiene el hidrógeno en cada uno y dónde se escribe?

   Resolución

   • $\text{NaH}$: con un metal, el H tiene $-1$ y va a la derecha (hidruro de sodio).
   • $\text{HCl}$: con un halógeno, el H tiene $+1$ y va a la izquierda (cloruro de hidrógeno).
   • $\text{NH}_3$: el H tiene $+1$ (el N tiene $-3$), pero se escribe a la derecha porque en la lista de la IUPAC el H va detrás del N (amoníaco).

Ejercicios

De menos a más. Intenta cada uno antes de mirar la solución.

1. 1. Fácil

   Escribe la fórmula de: a) fluoruro de hidrógeno; b) yoduro de hidrógeno; c) sulfuro de hidrógeno; d) amoníaco; e) metano.

   Ver solución

   a) $\text{HF}$; b) $\text{HI}$; c) $\text{H}_2\text{S}$; d) $\text{NH}_3$; e) $\text{CH}_4$

   Halógenos ($-1$): 1 H a la izquierda. Azufre ($-2$): 2 H a la izquierda. Amoníaco y metano: fórmulas que hay que saber, con el H a la derecha.

2. 2. Fácil

   Nombra: a) $\text{HBr}$; b) $\text{HCl}$; c) $\text{H}_2\text{O}$; d) $\text{H}_2\text{S}$.

   Ver solución

   a) bromuro de hidrógeno; b) cloruro de hidrógeno; c) agua; d) sulfuro de hidrógeno (o sulfuro de dihidrógeno)

   No metal con -uro + «de hidrógeno»; el agua tiene nombre aceptado.

3. 3. Media

   El selenio está en el mismo grupo que el azufre y, con el hidrógeno, actúa con $-2$. a) Escribe la fórmula de su compuesto con el hidrógeno. b) Nómbralo. c) ¿Qué número de oxidación tiene el hidrógeno?

   Ver solución

   a) $\text{H}_2\text{Se}$; b) seleniuro de hidrógeno (seleniuro de dihidrógeno); c) $+1$

   Igual que el $\text{H}_2\text{S}$: el Se tiene $-2$ → 2 H, que se escriben a la izquierda. $2 \cdot (+1) + (-2) = 0$.

Para practicar más

1. 1. Fácil

   Completa la tabla:

   Fórmula	Nombre	N.º de oxidación del H
   $\text{HF}$
   	amoníaco
   	sulfuro de hidrógeno
   $\text{CH}_4$
   	cloruro de hidrógeno

   Ver solución

   $\text{HF}$: fluoruro de hidrógeno, $+1$. $\text{NH}_3$: amoníaco, $+1$. $\text{H}_2\text{S}$: sulfuro de hidrógeno, $+1$. $\text{CH}_4$: metano, $+1$. $\text{HCl}$: cloruro de hidrógeno, $+1$.

   Con los no metales el hidrógeno actúa siempre con $+1$, aunque en $\text{NH}_3$ y $\text{CH}_4$ se escriba a la derecha.

2. 2. Media

   Masas atómicas: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u; S = 32 u. Calcula la masa molecular del agua, del amoníaco, del metano y del sulfuro de hidrógeno, y ordénalas de menor a mayor.

   Ver solución

   $\text{CH}_4$ 16 u < $\text{NH}_3$ 17 u < $\text{H}_2\text{O}$ 18 u < $\text{H}_2\text{S}$ 34 u

   $\text{CH}_4$: $12 + 4 \cdot 1 = 16$ u. $\text{NH}_3$: $14 + 3 \cdot 1 = 17$ u. $\text{H}_2\text{O}$: $2 \cdot 1 + 16 = 18$ u. $\text{H}_2\text{S}$: $2 \cdot 1 + 32 = 34$ u.

3. 3. Media

   Una alumna escribe en su cuaderno: «ClH, cloruro de hidrógeno; H₃N, amoníaco; NaH, hidruro de sodio; SH₂, sulfuro de hidrógeno». Corrige las fórmulas que estén mal y explica la regla que ha fallado.

   Ver solución

   $\text{HCl}$, $\text{NH}_3$ y $\text{H}_2\text{S}$; $\text{NaH}$ está bien.

   Con halógenos y azufre el H va a la izquierda ($\text{HCl}$, $\text{H}_2\text{S}$); con nitrógeno y carbono, a la derecha ($\text{NH}_3$); con metales, también a la derecha ($\text{NaH}$).