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Física y Química 3.º ESO · Sales binarias y compuestos entre no metales

Compuestos binarios entre no metales

Objetivo: Al terminar, sabrás formular y nombrar con prefijos compuestos habituales formados por dos no metales, como CCl₄, CS₂, PCl₃ o SF₆.

Explicación

Dos no metales juntos

Muchas sustancias están formadas por dos no metales: el tetracloruro de carbono, $\text{CCl}_4$ ; el disulfuro de carbono, $\text{CS}_2$ ; el hexafluoruro de azufre, $\text{SF}_6$ … Son sustancias moleculares: la fórmula indica los átomos que forman cada molécula.

¿Cuál se escribe a la derecha?

El que va más a la derecha en esta lista de la IUPAC:

B · Si · C · Sb · As · P · N · H · Te · Se · S · O · I · Br · Cl · F

Ese elemento se escribe a la derecha y se nombra con la terminación -uro. Por ejemplo, entre C y Cl, el Cl va después en la lista → $\text{CCl}_4$ , tetracloruro de carbono.

Cómo se nombran: con prefijos

Con los no metales se usa la nomenclatura con prefijos, que se lee directamente de la fórmula:

prefijo + elemento de la derecha con -uro + de + prefijo + elemento de la izquierda

Fórmula	Nombre
$\text{CCl}_4$	tetracloruro de carbono
$\text{CS}_2$	disulfuro de carbono
$\text{PCl}_3$	tricloruro de fósforo
$\text{PCl}_5$	pentacloruro de fósforo
$\text{SF}_6$	hexafluoruro de azufre
$\text{BF}_3$	trifluoruro de boro

Como en los demás compuestos, si el elemento de la izquierda lleva un solo átomo no se dice «mono».

Fíjate en que el fósforo forma dos cloruros, $\text{PCl}_3$ y $\text{PCl}_5$ : los prefijos los distinguen sin necesidad de calcular números de oxidación. En algunos libros verás también el nombre de Stock (cloruro de fósforo(V)), pero con los no metales se prefieren los prefijos.

Puntos clave

Compuestos de dos no metales: se escriben y se nombran con prefijos.
Va a la derecha (y termina en -uro) el que está más a la derecha en la lista B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, O, I, Br, Cl, F.
$\text{CCl}_4$ : tetracloruro de carbono; $\text{SF}_6$ : hexafluoruro de azufre.
Los prefijos se leen de la fórmula; no hace falta calcular números de oxidación.

Errores frecuentes

ErrorEscribir $\text{Cl}_4\text{C}$ o «tetracarburo de cloro».
Cómo corregirloEl Cl va después del C en la lista: se escribe a la derecha y se nombra con -uro → $\text{CCl}_4$ , tetracloruro de carbono.
ErrorCruzar números de oxidación en lugar de leer los prefijos y escribir, por ejemplo, $\text{P}_3\text{Cl}$ para el tricloruro de fósforo.
Cómo corregirloCon prefijos no se cruza nada: el prefijo de cada elemento es su subíndice. Tricloruro de fósforo → $\text{PCl}_3$ .
ErrorOlvidar el prefijo del elemento de la derecha: «cloruro de carbono» para $\text{CCl}_4$ .
Cómo corregirloCon prefijos hay que indicar los cuatro cloros: tetracloruro de carbono.

Ejemplos resueltos

Ejemplo 1. Del nombre a la fórmula procedimiento
Escribe la fórmula de: a) disulfuro de carbono (un disolvente muy inflamable); b) tribromuro de boro; c) triyoduro de nitrógeno (un sólido que, seco, explota con solo tocarlo).

Resolución
Los prefijos dan los subíndices y el elemento con -uro va a la derecha (está después en la lista): a) di-sulfuro de carbono → $\text{CS}_2$ b) tri-bromuro de boro → $\text{BBr}_3$ c) tri-yoduro de nitrógeno → $\text{NI}_3$
Ejemplo 2. Un gas que cambia la voz situación real
El $\text{SF}_6$ es un gas muy denso que se usa como aislante en los equipos eléctricos de alta tensión. Si se inhala un poco, la voz se vuelve muy grave (lo contrario que con el helio, aunque no se debe hacer: desplaza al oxígeno). a) Nombra el $\text{SF}_6$ . b) ¿Por qué el flúor se escribe a la derecha? c) Nombra también el $\text{SF}_4$ .

Resolución
a) Hexafluoruro de azufre. b) Porque en la lista de la IUPAC el F va después del S (de hecho, el F es el último de la lista: siempre va a la derecha). c) $\text{SF}_4$ : tetrafluoruro de azufre.

Ejercicios

De menos a más. Intenta cada uno antes de mirar la solución.

1. Fácil
Escribe la fórmula de: a) tetracloruro de silicio; b) tribromuro de fósforo; c) trifluoruro de nitrógeno; d) dicloruro de azufre.

Ver solución
a) $\text{SiCl}_4$ ; b) $\text{PBr}_3$ ; c) $\text{NF}_3$ ; d) $\text{SCl}_2$
El prefijo de cada elemento es su subíndice; el elemento con -uro va a la derecha.
2. Fácil
Nombra con prefijos: a) $\text{CBr}_4$ ; b) $\text{PCl}_5$ ; c) $\text{BCl}_3$ ; d) $\text{PF}_5$ .

Ver solución
a) tetrabromuro de carbono; b) pentacloruro de fósforo; c) tricloruro de boro; d) pentafluoruro de fósforo
Se leen los subíndices; el elemento de la derecha termina en -uro.
3. Media
Lista de la IUPAC: B · Si · C · Sb · As · P · N · H · Te · Se · S · O · I · Br · Cl · F. ¿Cuál de cada pareja se escribe a la derecha? Escribe la fórmula: a) un átomo de carbono y cuatro de flúor; b) un átomo de boro y tres de cloro; c) un átomo de silicio y cuatro de bromo.

Ver solución
a) $\text{CF}_4$ ; b) $\text{BCl}_3$ ; c) $\text{SiBr}_4$
En los tres casos el halógeno está más a la derecha en la lista: se escribe a la derecha. a) tetrafluoruro de carbono; b) tricloruro de boro; c) tetrabromuro de silicio.

Para practicar más

1. Fácil
Completa la tabla:

Fórmula Nombre

$\text{CCl}_4$

trifluoruro de boro

$\text{PCl}_3$

hexafluoruro de azufre

$\text{CS}_2$

Ver solución
$\text{CCl}_4$ : tetracloruro de carbono. $\text{BF}_3$ : trifluoruro de boro. $\text{PCl}_3$ : tricloruro de fósforo. $\text{SF}_6$ : hexafluoruro de azufre. $\text{CS}_2$ : disulfuro de carbono.
Prefijos leídos de la fórmula; el elemento de la derecha, con -uro.
2. Media
El tetracloruro de carbono se usó durante años en extintores y como quitamanchas, hasta que se prohibió por ser tóxico y dañar la capa de ozono. a) Escribe su fórmula. b) ¿Cuántos átomos tiene en total cada molécula? c) Con las masas atómicas C = 12 u y Cl = 35,5 u, calcula su masa molecular.

Ver solución
a) $\text{CCl}_4$ ; b) 5 átomos; c) 154 u
b) 1 C + 4 Cl = 5 átomos. c) $12 + 4 \cdot 35{,}5 = 12 + 142 = 154$ u.
3. Media
El fósforo forma con el cloro dos compuestos: uno con 3 átomos de cloro por cada átomo de fósforo y otro con 5. a) Escribe sus fórmulas y nómbralos con prefijos. b) ¿Por qué decir solo «cloruro de fósforo» no es suficiente?

Ver solución
a) $\text{PCl}_3$ , tricloruro de fósforo; $\text{PCl}_5$ , pentacloruro de fósforo. b) Porque hay dos cloruros de fósforo distintos.
Los prefijos indican cuántos átomos de cloro tiene cada molécula y así distinguen las dos sustancias.