← Guías de Física y Química 3.º ESO
UNIDAD 5
Tabla periódica, enlace químico y compuestos
La tabla periódica: grupos, familias y carácter metálico
- RepasoRecuerda: grupos, periodos, metales y no metalesAl terminar, sabrás localizar un elemento en la tabla periódica por su grupo y su periodo y decir si es un metal, un no metal, un semimetal o un gas noble.
- Las familias de la tabla periódicaAl terminar, sabrás nombrar los principales grupos de la tabla periódica (alcalinos, alcalinotérreos, halógenos, gases nobles…), relacionar el grupo y el periodo con los electrones de la última capa y explicar por qué los elementos de un mismo grupo se parecen.
- Carácter metálico y reactividadAl terminar, sabrás situar en la tabla periódica los elementos más metálicos y los más no metálicos, ordenar elementos por su carácter metálico y relacionarlo con lo reactivos que son.
- AmpliaciónAmpliación: energía de ionización y electronegatividadAl terminar, sabrás qué son la energía de ionización y la electronegatividad, cómo varían en la tabla periódica y cómo explican el carácter metálico, la reactividad y si un óxido es básico o ácido.
Átomos, moléculas y cristales
- RepasoRecuerda: átomos, moléculas y cristalesAl terminar, sabrás clasificar una sustancia según esté formada por átomos aislados, por moléculas o por un cristal, a partir de un modelo de bolas o de su fórmula.
- AmpliaciónAmpliación: sustancias simples y compuestas; qué dice una fórmulaAl terminar, sabrás distinguir sustancias simples y compuestas por su fórmula y contar los átomos que indica una fórmula, también cuando lleva paréntesis o un número delante.
- RepasoRecuerda: los elementos más abundantes y los bioelementosAl terminar, sabrás cuáles son los elementos más abundantes en el universo, en la corteza terrestre, en el aire y en los seres vivos, y qué son los bioelementos.
- ¿Por qué se unen los átomos? El enlace químicoAl terminar, sabrás explicar qué es un enlace químico, por qué los átomos se unen (el conjunto unido es más estable, tiene menos energía) y por qué los gases nobles casi no forman enlaces.
La regla del octeto y los tipos de enlace
- Electrones de valencia, regla del octeto y símbolos de LewisAl terminar, sabrás cuántos electrones de valencia tiene un átomo a partir de su grupo, dibujar su símbolo de Lewis y explicar qué dice la regla del octeto.
- Tipos de enlace según los elementos que se unenAl terminar, sabrás predecir si el enlace entre dos elementos es iónico, covalente o metálico según sean metales o no metales, y describir qué hacen los electrones en cada tipo.
El enlace iónico y los compuestos iónicos
- El enlace iónico: transferencia de electronesAl terminar, sabrás explicar cómo se forma un enlace iónico entre un metal y un no metal, representar la transferencia de electrones con la distribución en capas (NaCl, MgO) y deducir la fórmula de un compuesto iónico sencillo a partir de las cargas de sus iones.
- Propiedades de los compuestos iónicosAl terminar, sabrás enumerar las propiedades de los compuestos iónicos (sólidos con punto de fusión alto, duros pero frágiles, muchos solubles en agua, conductores solo fundidos o disueltos) y explicarlas con el modelo de red de iones.
El enlace covalente: sustancias moleculares y redes
- El enlace covalente: compartir electronesAl terminar, sabrás explicar que en el enlace covalente dos no metales comparten pares de electrones para completar su octeto, y representarás con diagramas de Lewis moléculas sencillas como H₂, Cl₂, HCl o H₂O, distinguiendo enlaces simples, dobles y triples.
- Sustancias molecularesAl terminar, sabrás reconocer las sustancias moleculares (formadas por moléculas de átomos no metálicos unidos por enlace covalente), interpretar lo que indica su fórmula y explicar sus propiedades: bajas temperaturas de fusión y ebullición, no conducen la electricidad y solubilidad variable.
- AmpliaciónAmpliación: redes covalentes. Diamante y grafitoAl terminar, sabrás explicar qué es una red covalente y comparar el diamante y el grafito, dos formas (alótropos) del carbono con propiedades muy distintas, relacionando su estructura con su dureza, su conductividad y sus usos.
El enlace metálico y las propiedades de los metales
- El enlace metálico: el modelo del mar de electronesAl terminar, sabrás describir el enlace metálico como una red de cationes rodeada de un «mar» de electrones libres, dibujar el modelo para un metal sencillo y distinguirlo del enlace iónico y del covalente.
- Propiedades de los metales y aleacionesAl terminar, sabrás enumerar las propiedades de los metales (conductividad, brillo, ductilidad y maleabilidad, puntos de fusión variados), explicarlas con el modelo del mar de electrones, relacionarlas con sus usos y explicar qué es una aleación y para qué sirve.
Masa molecular y compuestos de especial interés
- Masa molecular y masa fórmulaAl terminar, sabrás calcular la masa molecular de sustancias moleculares sencillas (agua, dióxido de carbono, amoníaco…) y la masa fórmula de compuestos iónicos (cloruro de sodio…) a partir de las masas atómicas de la tabla periódica, y comparar sustancias por su masa molecular.
- AmpliaciónAmpliación: masa fórmula con paréntesis e hidratosAl terminar, sabrás calcular la masa fórmula de compuestos cuya fórmula lleva paréntesis (grupos de átomos como el hidróxido o el sulfato) y de sales hidratadas, como el sulfato de cobre(II) pentahidratado.
- Compuestos de especial interésAl terminar, sabrás describir algunos compuestos de uso diario (agua, cloruro de sodio, dióxido de carbono, amoníaco, bicarbonato, lejía…), decir qué tipo de sustancia son y relacionar sus propiedades con sus aplicaciones en casa, en la industria y en la salud.
- AmpliaciónAmpliación: la industria químicaAl terminar, sabrás qué hace la industria química, de qué materias primas parte, qué productos básicos fabrica (amoníaco, ácido sulfúrico, acero, cemento, fertilizantes, plásticos, medicamentos) y para qué se usan, y valorar sus ventajas e impactos.
Práctica: propiedades de las sustancias según su enlace
- Tabla de propiedades según el tipo de enlaceAl terminar, sabrás completar la tabla de propiedades de los cuatro tipos de sustancias (iónicas, moleculares, covalentes reticulares y metálicas) y usarla para deducir el tipo de enlace de una sustancia a partir de sus propiedades.
- Práctica de laboratorio: ¿qué tipo de enlace tiene esta sustancia?Al terminar, sabrás identificar en el laboratorio el tipo de enlace de una sustancia comprobando su aspecto y dureza, su solubilidad en agua, su conductividad eléctrica y su comportamiento al calentarla, y anotar e interpretar los resultados en una tabla.