Examen 10

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1. 1. (1 puntos)

   El gas natural que llega a muchas cocinas de Madrid es casi todo metano. Su combustión se representa con esta ecuación:

   $\text{CH}_4\,(\text{g}) + 2\,\text{O}_2\,(\text{g}) \rightarrow \text{CO}_2\,(\text{g}) + 2\,\text{H}_2\text{O}\,(\text{g})$

   a) ¿Cuáles son los reactivos y cuáles los productos?

   b) ¿Qué significa el 2 que va delante de $\text{O}_2$? ¿Y el 2 que aparece como subíndice en $\text{H}_2\text{O}$?

   c) ¿Qué indica el símbolo (g)?

2. 2. (1,5 puntos)

   a) El aluminio de una lata se recubre de una capa de óxido que lo protege. Ajusta: $\text{Al} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3$

   b) El carbonato de sodio de algunos detergentes reacciona con los ácidos. Ajusta: $\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

   c) Explica por qué, para ajustar una ecuación, se pueden cambiar los coeficientes pero nunca los subíndices.

3. 3. (1 puntos)

   En el laboratorio se calienta una mezcla de 8,75 g de limaduras de hierro y 5,00 g de azufre en polvo. Reaccionan por completo y se forma sulfuro de hierro(II):

   $\text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS}$

   a) ¿Qué masa de sulfuro de hierro(II) se obtiene? Enuncia la ley que aplicas.

   b) Explica, pensando en los átomos, por qué la masa no cambia.

4. 4. (1,5 puntos)

   Una muestra de sal de una mina de Cantabria y otra de sal marina de una salina de Almería, una vez purificadas, se analizan. En las dos se encuentra que 100 g de cloruro de sodio contienen 39,3 g de sodio y 60,7 g de cloro.

   a) Enuncia la ley de las proporciones definidas. ¿Por qué no importa de dónde venga la sal?

   b) ¿Qué masa de sodio hay en 25 g de cloruro de sodio?

   c) ¿Qué masa de cloro se combina con 4,6 g de sodio?

5. 5. (1,5 puntos)

   Una jarra contiene 270 g de agua.

   a) Calcula la masa molar del agua.

   b) ¿Cuántos moles de agua hay en la jarra?

   c) ¿Cuántas moléculas de agua hay?

   Datos: masas atómicas: H = 1, O = 16. $N_A = 6{,}02\cdot10^{23}$.

6. 6. (1,5 puntos)

   El monóxido de carbono del humo de un coche se transforma en dióxido de carbono en el catalizador:

   $2\,\text{CO} + \text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{CO}_2$

   a) Completa la tabla de cantidades (todo reacciona):

   	CO	$\text{O}_2$	$\text{CO}_2$
   Caso 1	2 mol	?	?
   Caso 2	?	3 mol	?
   Caso 3	0,5 mol	?	?

   b) ¿Qué masa de $\text{CO}_2$ se forma a partir de 56 g de CO?

   Datos: masas atómicas: C = 12, O = 16.

7. 7. (1 puntos)

   Para estudiar cómo influye la concentración en la velocidad de reacción, un grupo echa trozos iguales de mármol (carbonato de calcio) en tres matraces con ácido clorhídrico de distinta concentración, todos a 20 °C, y mide el volumen de dióxido de carbono que se recoge en 1 minuto:

   Matraz	Concentración del ácido	Volumen de dióxido de carbono en 1 min (mL)
   A	baja	8
   B	media	19
   C	alta	35

   a) Identifica la variable independiente, la dependiente y dos variables controladas.

   b) ¿Qué conclusión obtienes? Explícala con la teoría de colisiones.

8. 8. (1 puntos)

   a) La electrólisis del agua permite obtener hidrógeno para los autobuses de pila de combustible: $\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2 + \text{O}_2$. Ajústala y di de qué tipo es.

   b) La síntesis del amoníaco permite fabricar fertilizantes: $\text{N}_2 + \text{H}_2 \rightarrow \text{NH}_3$. Ajústala y di de qué tipo es.

   c) Explica qué aportan a la sociedad estas dos reacciones.