Examen 9

Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.

1. 1. (1 puntos)

   Un modelo de bolas representa la reacción en el tubo de escape de un coche: ■ = átomo de C y ● = átomo de O.

   • Antes: dos moléculas ■● y una molécula ●●.
   • Después: dos moléculas ●■●.

   a) Escribe la ecuación química con fórmulas y nombra las sustancias.

   b) ¿Se conserva el número de átomos? ¿Y el número de moléculas?

   c) ¿Qué enlaces se rompen y cuáles se forman?

2. 2. (1,5 puntos)

   Ajusta por tanteo:

   a) $\text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CuO}$

   b) $\text{H}_3\text{PO}_4 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + \text{H}_2\text{O}$

   c) $\text{C}_9\text{H}_{20} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

3. 3. (1 puntos)

   Sobre una balanza se coloca un vaso con agua y, al lado, una pastilla efervescente: la balanza marca 150,0 g. Se echa la pastilla en el agua, se produce mucha efervescencia y, al terminar, la balanza marca 148,7 g.

   a) ¿Se ha incumplido la ley de conservación de la masa? Explica qué ha pasado.

   b) ¿Qué masa de gas se ha producido?

   c) ¿Cómo repetirías la experiencia para comprobar que la masa se conserva?

4. 4. (1,5 puntos)

   En el óxido de aluminio (la capa que protege el papel de aluminio de cocina), 9 g de aluminio se combinan con 8 g de oxígeno.

   a) ¿Qué masa de oxígeno se combina con 27 g de aluminio? ¿Qué masa de óxido se forma?

   b) Se hacen reaccionar 18 g de aluminio con 20 g de oxígeno. ¿Qué masa de óxido se forma? ¿Qué sobra y cuánto?

5. 5. (1,5 puntos)

   En la cocina tienes sal común, cloruro de sodio, $\text{NaCl}$.

   a) Calcula su masa molar.

   b) ¿Cuántos moles hay en una cucharadita de 11,7 g de sal?

   c) ¿Qué masa de sal hay en 3 mol?

   Datos: masas atómicas: Na = 23, Cl = 35,5.

6. 6. (1,5 puntos)

   Un autobús de pila de combustible usa hidrógeno, que reacciona con el oxígeno del aire para formar agua: $\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O}$

   a) Ajusta la ecuación.

   b) ¿Qué masa de agua se forma a partir de 6 g de hidrógeno?

   c) ¿Qué masa de oxígeno se consume? Comprueba que se cumple la ley de conservación de la masa.

   Datos: masas atómicas: H = 1, O = 16.

7. 7. (1 puntos)

   Según la teoría de colisiones, para que se produzca una reacción química las partículas de los reactivos tienen que chocar.

   a) ¿Qué dos condiciones debe cumplir un choque para ser eficaz?

   b) En un recipiente con hidrógeno y oxígeno se producen miles de millones de choques por segundo, pero la mezcla no reacciona hasta que se acerca una llama. Explica por qué.

8. 8. (1 puntos)

   Para cada reacción de la vida cotidiana, indica si es útil o perjudicial y si es síntesis, descomposición u otro tipo:

   a) La oxidación de una bicicleta que se deja a la intemperie: $4\,\text{Fe} + 3\,\text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{Fe}_2\text{O}_3$

   b) La descomposición del bicarbonato al hornear un bizcocho: $2\,\text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

   c) La combustión del butano en un calentador: $2\,\text{C}_4\text{H}_{10} + 13\,\text{O}_2 \rightarrow 8\,\text{CO}_2 + 10\,\text{H}_2\text{O}$

   d) La fotosíntesis de las plantas.