Examen 8

Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.

1. 1. (1 puntos)

   En un recipiente cerrado hay 3 moléculas de hidrógeno, $\text{H}_2$, y 3 moléculas de cloro, $\text{Cl}_2$. Al iluminarlo, reaccionan todas y se forma cloruro de hidrógeno, $\text{HCl}$.

   a) Escribe la ecuación química ajustada.

   b) Dibuja con bolas el contenido del recipiente antes y después de la reacción (○ = H, ◆ = Cl).

   c) ¿Cuántas moléculas de $\text{HCl}$ se forman? ¿Cuántos átomos hay en total antes y después?

2. 2. (1,5 puntos)

   Un compañero asegura que estas tres ecuaciones están ajustadas. Comprueba cada una contando los átomos y, si alguna no lo está, ajústala correctamente.

   a) $2\,\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2$ (descomposición del agua oxigenada)

   b) $\text{Zn} + \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$

   c) $\text{CH}_4 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O}$

3. 3. (1 puntos)

   Para representar la reacción $2\,\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{H}_2\text{O}$, Pablo dibuja:

   • Antes: dos moléculas ○○ y una molécula ●● (○ = H, ● = O).
   • Después: dos moléculas ○●○ y un átomo ● suelto.

   a) ¿Qué está mal en el dibujo? ¿Qué ley no cumple?

   b) Si reaccionan 4 g de hidrógeno con 32 g de oxígeno y se gastan los dos, ¿qué masa de agua se forma?

4. 4. (1,5 puntos)

   El hierro y el azufre se combinan para formar sulfuro de hierro(II). En el laboratorio se han obtenido estos datos (reacciona todo):

   Hierro (g)	Azufre (g)	Sulfuro de hierro(II) (g)
   2,1	1,2	3,3
   8,4	?	?
   12,6	?	?

   a) Completa la tabla y calcula el cociente masa de hierro / masa de azufre en cada fila. ¿Qué ley se cumple?

   b) Se mezclan 10,0 g de hierro con 10,0 g de azufre y se calientan. ¿Qué masa de sulfuro se forma? ¿Sobra algún reactivo? ¿Cuánto?

5. 5. (1,5 puntos)

   Tenemos dos bombonas: una con 10 g de hidrógeno, $\text{H}_2$, y otra con 100 g de oxígeno, $\text{O}_2$.

   a) ¿En cuál hay más moles de gas? Haz los cálculos.

   b) ¿En cuál hay más moléculas? Explica por qué no basta con comparar las masas.

   Datos: masas atómicas: H = 1, O = 16.

6. 6. (1,5 puntos)

   Un hornillo de acampada quema propano:

   $\text{C}_3\text{H}_8 + 5\,\text{O}_2 \rightarrow 3\,\text{CO}_2 + 4\,\text{H}_2\text{O}$

   En una excursión a la sierra de Guadarrama se gastan 22 g de propano.

   a) ¿Cuántos moles de propano son?

   b) ¿Qué masa de dióxido de carbono se emite?

   c) ¿Qué masa de agua se forma?

   Datos: masas atómicas: H = 1, C = 12, O = 16.

7. 7. (1 puntos)

   Ordena de más rápida a más lenta estas reacciones y di, para dos de ellas, qué factor podría cambiarse para hacerlas más rápidas o más lentas:

   • La oxidación de la verja de hierro del parque del Retiro.
   • La explosión del gas de una bombona de butano.
   • La fermentación del mosto para hacer vino.
   • El oscurecimiento de una manzana cortada.

8. 8. (1 puntos)

   Completa una ficha de tres problemas ambientales con la química que hay detrás:

   Problema	Sustancia responsable	¿De dónde sale?	Consecuencia	Una medida
   Efecto invernadero aumentado	?	?	?	?
   Lluvia ácida	?	?	?	?
   Destrucción de la capa de ozono	?	?	?	?