Examen 7

Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.

1. 1. (1 puntos)

   Para representar la formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno, Lucía escribe:

   $\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O}_2$

   y dice que «así ya está ajustada, porque hay 2 átomos de H y 2 de O a cada lado».

   a) ¿Qué error ha cometido? ¿Qué sustancia es en realidad $\text{H}_2\text{O}_2$?

   b) Explica la diferencia entre $3\,\text{H}_2\text{O}$ y $\text{H}_2\text{O}_3$.

   c) Escribe correctamente la ecuación ajustada.

2. 2. (1,5 puntos)

   Ajusta por tanteo:

   a) $\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2 + \text{O}_2$

   b) $\text{Fe} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{FeCl}_3$

   c) $\text{C}_2\text{H}_4 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

3. 3. (1 puntos)

   Al echar 9,75 g de cinc en una disolución que contiene 10,95 g de cloruro de hidrógeno, reaccionan por completo y se forman 20,4 g de cloruro de cinc e hidrógeno gaseoso:

   $\text{Zn} + 2\,\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$

   a) ¿Qué masa de hidrógeno se forma?

   b) Si se hace la reacción en un vaso abierto sobre una balanza, ¿la lectura final será mayor, menor o igual que la inicial? ¿Por qué?

4. 4. (1,5 puntos)

   En una práctica, varios grupos queman distintas masas de magnesio y miden la masa de oxígeno que se combina con él. La gráfica recoge sus resultados.

   a) Calcula el cociente masa de magnesio / masa de oxígeno para cada punto. ¿Qué observas? ¿Qué ley se cumple?

   b) ¿Qué masa de oxígeno se combinaría con 6,0 g de magnesio? ¿Qué masa de óxido de magnesio se formaría?

   c) ¿Por qué los puntos están alineados con el origen?

5. 5. (1,5 puntos)

   El amoníaco, $\text{NH}_3$, se usa en productos de limpieza y en fertilizantes.

   a) Calcula su masa molar y explica qué significa ese valor.

   b) ¿Qué masa tienen 0,5 mol de amoníaco?

   c) ¿Cuántos moles hay en 51 g de amoníaco?

   Datos: masas atómicas: H = 1, N = 14.

6. 6. (1,5 puntos)

   La caldera de gas natural de un piso quema metano:

   $\text{CH}_4 + 2\,\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O}$

   a) ¿Cuántos moles de oxígeno hacen falta para quemar 2 mol de metano?

   b) ¿Qué masa de dióxido de carbono se emite al quemar 32 g de metano?

   Datos: masas atómicas: H = 1, C = 12, O = 16.

7. 7. (1 puntos)

   Un estropajo de lana de acero (hierro en hilos muy finos) se calienta con un mechero hasta que se pone al rojo. En el aire, que tiene solo un 21 % de oxígeno, apenas suelta alguna chispa; si se introduce en un frasco lleno de oxígeno puro, arde con muchas chispas y muy deprisa.

   a) ¿Qué factor explica la diferencia?

   b) Explícalo con la teoría de colisiones.

   c) ¿Qué ocurrirá con la rapidez con que el vinagre reacciona con el bicarbonato si diluimos el vinagre con mucha agua? ¿Por qué?

8. 8. (1 puntos)

   Indica cuáles de estos procesos de la cocina son reacciones químicas y cuáles cambios físicos. Para las reacciones, di si su efecto es útil o perjudicial.

   a) Tostar una rebanada de pan.

   b) Hervir agua para la pasta.

   c) Hacer subir la masa del pan con levadura.

   d) Disolver azúcar en el café.

   e) Una manzana cortada que se pone marrón.