Examen 4

Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.

1. 1. (1 puntos)

   El amoníaco, base de muchos fertilizantes, se fabrica a partir de nitrógeno e hidrógeno:

   $\text{N}_2\,(\text{g}) + 3\,\text{H}_2\,(\text{g}) \rightarrow 2\,\text{NH}_3\,(\text{g})$

   a) Lee la ecuación en palabras, en términos de moléculas.

   b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en $3\,\text{H}_2$? ¿Y en $2\,\text{NH}_3$?

   c) Explica qué les pasa a los átomos de N y de H durante la reacción.

2. 2. (1,5 puntos)

   Ajusta por tanteo las siguientes ecuaciones químicas:

   a) $\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O}$

   b) $\text{Fe} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Fe}_2\text{O}_3$

   c) $\text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

3. 3. (1 puntos)

   En 1774 Lavoisier calentó estaño en un recipiente de vidrio cerrado con aire. El estaño se cubrió de un polvo blanco (óxido de estaño), pero la masa del recipiente con todo su contenido no cambió.

   a) Enuncia la ley que dedujo de experiencias como esta.

   b) En una repetición de la experiencia, 11,9 g de estaño se transforman en 15,1 g de óxido de estaño. ¿Qué masa de oxígeno del aire se ha combinado?

   c) ¿Por qué era tan importante que el recipiente estuviera cerrado?

4. 4. (1,5 puntos)

   En el óxido de calcio (la cal viva), 40 g de calcio están combinados con 16 g de oxígeno.

   a) ¿Qué masa de óxido de calcio se obtiene a partir de 10 g de calcio?

   b) Se ponen a reaccionar 25 g de calcio con 8 g de oxígeno. ¿Qué masa de óxido se forma? ¿Qué sobra y cuánto?

5. 5. (1,5 puntos)

   Un comprimido de aspirina contiene 500 mg de ácido acetilsalicílico, $\text{C}_9\text{H}_8\text{O}_4$.

   a) Calcula la masa molar del ácido acetilsalicílico.

   b) ¿Cuántos moles hay en un comprimido? Exprésalo en notación científica.

   c) ¿Cuántas moléculas hay en el comprimido?

   Datos: masas atómicas: H = 1, C = 12, O = 16. $N_A = 6{,}02\cdot10^{23}$.

6. 6. (1,5 puntos)

   En la respiración celular la glucosa reacciona con el oxígeno:

   $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + 6\,\text{O}_2 \rightarrow 6\,\text{CO}_2 + 6\,\text{H}_2\text{O}$

   Al digerir un plato de pasta, el cuerpo obtiene unos 72 g de glucosa (dato aproximado).

   a) Calcula la masa molar de la glucosa y los moles que hay en 72 g.

   b) ¿Cuántos moles de $\text{CO}_2$ se producen al respirar esa glucosa? ¿Qué masa es?

   Datos: masas atómicas: H = 1, C = 12, O = 16.

7. 7. (1 puntos)

   Se echan en dos vasos iguales con agua a la misma temperatura dos pastillas efervescentes iguales: una entera y otra triturada en polvo.

   a) ¿En qué vaso terminará antes la efervescencia? ¿Qué factor se está estudiando?

   b) Explica el resultado con la teoría de colisiones.

   c) En las fábricas de harina y en los silos de cereal está prohibido fumar. ¿Qué relación tiene con este factor?

8. 8. (1 puntos)

   En el armario de la limpieza de casa hay lejía, un limpiador con amoníaco y alcohol de quemar.

   a) ¿Qué indica el pictograma de una llama? ¿Y el de una mano y una superficie corroídas por un líquido? Di en cuál de los productos esperarías encontrar cada uno.

   b) ¿Por qué nunca se deben mezclar lejía y amoníaco?

   c) Escribe dos normas de uso seguro de los productos de limpieza.