Examen 3

Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.

1. 1. (1 puntos)

   Al echar unas limaduras de hierro en ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno disuelto en agua) se forman burbujas de hidrógeno y queda una disolución verdosa de cloruro de hierro(II).

   Fórmulas: hierro, $\text{Fe}$; cloruro de hidrógeno, $\text{HCl}$; cloruro de hierro(II), $\text{FeCl}_2$; hidrógeno, $\text{H}_2$.

   a) Escribe la ecuación química indicando el estado físico de cada sustancia (no hace falta ajustarla).

   b) ¿Qué observación del experimento nos dice que se ha producido una reacción química?

2. 2. (1,5 puntos)

   Ajusta por tanteo:

   a) $\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaCl}$

   b) $\text{KClO}_3 \rightarrow \text{KCl} + \text{O}_2$

   c) $\text{C}_2\text{H}_6 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

3. 3. (1 puntos)

   Al calentar fuertemente óxido de plata (un polvo marrón oscuro) se obtiene plata y se desprende oxígeno:

   $2\,\text{Ag}_2\text{O}\,(\text{s}) \rightarrow 4\,\text{Ag}\,(\text{s}) + \text{O}_2\,(\text{g})$

   a) Si al calentar 34,8 g de óxido de plata se obtienen 32,4 g de plata, ¿qué masa de oxígeno se desprende?

   b) Un alumno pesa el tubo de ensayo, abierto, con su contenido antes y después y ve que «se han perdido» 2,4 g. ¿Es correcto decir que se ha perdido masa? Explícalo.

4. 4. (1,5 puntos)

   Se analizan tres muestras de sólidos obtenidos al calentar cobre en el aire:

   Muestra	Masa de cobre (g)	Masa de oxígeno (g)
   A	6,4	1,6
   B	12,7	3,2
   C	12,7	1,6

   a) Calcula para cada muestra el cociente masa de cobre / masa de oxígeno.

   b) ¿Qué muestras son del mismo compuesto? Justifícalo con la ley de Proust.

   c) ¿Qué puedes decir de la otra muestra?

5. 5. (1,5 puntos)

   Completa la tabla, indicando cómo calculas cada valor:

   Sustancia	Masa molar (g/mol)	Masa (g)	Cantidad (mol)
   Oxígeno, $\text{O}_2$	?	64	?
   Metano, $\text{CH}_4$	?	?	0,5
   Carbonato de calcio, $\text{CaCO}_3$	?	25	?
   Ácido sulfúrico, $\text{H}_2\text{SO}_4$	?	?	1,5

   Datos: masas atómicas: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Ca = 40.

6. 6. (1,5 puntos)

   El amoníaco se obtiene industrialmente según la ecuación:

   $\text{N}_2\,(\text{g}) + 3\,\text{H}_2\,(\text{g}) \rightarrow 2\,\text{NH}_3\,(\text{g})$

   a) Lee la ecuación en moléculas y en moles.

   b) ¿Cuántos moles de amoníaco se obtienen con 6 mol de hidrógeno?

   c) ¿Qué masa de amoníaco se obtiene a partir de 70 g de nitrógeno?

   Datos: masas atómicas: H = 1, N = 14.

7. 7. (1 puntos)

   En una fábrica de amoníaco, el nitrógeno y el hidrógeno reaccionan al pasar sobre un lecho de hierro en polvo: $\text{N}_2 + 3\,\text{H}_2 \rightarrow 2\,\text{NH}_3$. Sin el hierro, la reacción sería tan lenta que no serviría. Al revisar la instalación después de varios meses produciendo amoníaco, se comprueba que sigue habiendo la misma masa de hierro que se puso al principio.

   a) ¿Qué papel tiene el hierro? ¿Es un reactivo?

   b) ¿Por qué se puede afirmar que no se ha consumido?

   c) Nombra un catalizador que actúe en tu cuerpo o en un coche y di qué reacción acelera.

8. 8. (1 puntos)

   Sobre la Antártida se detectó en los años 80 un gran «agujero» en la capa de ozono.

   a) ¿Dónde está la capa de ozono y para qué sirve?

   b) ¿Qué sustancias la destruyeron y dónde se usaban?

   c) ¿Qué se hizo para solucionarlo? ¿Es el mismo problema que el efecto invernadero?