Examen 2

Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.

1. 1. (1 puntos)

   El bicarbonato de sodio (sólido) que se toma para la acidez de estómago reacciona con el ácido clorhídrico: se forma cloruro de sodio disuelto, dióxido de carbono gaseoso y agua líquida.

   Fórmulas: $\text{NaHCO}_3$, $\text{HCl}$, $\text{NaCl}$, $\text{CO}_2$, $\text{H}_2\text{O}$.

   a) Explica qué significan los símbolos (s), (l), (g) y (aq).

   b) Escribe la ecuación química con el estado físico de cada sustancia (no hace falta ajustarla).

   c) ¿Por qué se ve «efervescencia» al echar un poco de bicarbonato en un vaso con ácido clorhídrico diluido?

2. 2. (1,5 puntos)

   Ajusta por tanteo:

   a) $\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow \text{MgO}$

   b) $\text{Mg(OH)}_2 + \text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O}$

   c) $\text{C}_6\text{H}_{14} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

3. 3. (1 puntos)

   En una botella de plástico con vinagre se cuelga del cuello un sobrecito de papel con bicarbonato de sodio, sin que toque el vinagre, y se cierra con el tapón de rosca. Se pesa todo: 245,6 g. Se inclina la botella para que el bicarbonato caiga al vinagre: hay efervescencia y la botella se pone dura. Se vuelve a pesar sin abrirla: 245,6 g. Por último se abre el tapón despacio, se deja salir el gas y se pesa la botella con su tapón: 244,2 g.

   a) ¿Por qué la segunda pesada coincide con la primera?

   b) ¿Por qué la tercera es menor? ¿Qué masa de gas se había formado?

   c) ¿Qué diferencia hay entre un sistema abierto y uno cerrado?

4. 4. (1,5 puntos)

   El carbón de una barbacoa es casi todo carbono. Al arder forma dióxido de carbono, en el que el carbono y el oxígeno se combinan en la proporción 3 g de carbono por cada 8 g de oxígeno.

   a) ¿Qué masa de oxígeno hace falta para quemar 6 g de carbono? ¿Qué masa de dióxido de carbono se forma?

   b) En un recipiente cerrado hay 30 g de carbono y 64 g de oxígeno. ¿Qué masa de dióxido de carbono se forma? ¿Qué sobra y cuánto?

5. 5. (1,5 puntos)

   Un extintor de nieve carbónica del instituto contiene 2 kg de dióxido de carbono, $\text{CO}_2$.

   a) Calcula la masa molar del $\text{CO}_2$.

   b) ¿Cuántos moles de $\text{CO}_2$ hay en el extintor?

   c) ¿Qué masa tienen 0,25 mol de $\text{CO}_2$?

   Datos: masas atómicas: C = 12, O = 16.

6. 6. (1,5 puntos)

   En el laboratorio se obtiene hidrógeno echando cinc en ácido clorhídrico:

   $\text{Zn} + 2\,\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$

   Se echan 13 g de cinc, que reaccionan por completo.

   a) ¿Cuántos moles de cinc son?

   b) ¿Cuántos moles de cloruro de hidrógeno se consumen?

   c) ¿Qué masa de hidrógeno se obtiene?

   Datos: masas atómicas: H = 1, Zn = 65.

7. 7. (1 puntos)

   En una práctica se echa una cucharadita de bicarbonato de sodio en 100 mL de vinagre a distintas temperaturas y se mide el tiempo que tarda en dejar de burbujear. Los resultados están en la gráfica.

   a) ¿Cuál es la variable independiente, cuál la dependiente y cuáles hay que mantener constantes?

   b) ¿Qué conclusión se obtiene?

   c) Explica la conclusión con la teoría de colisiones.

8. 8. (1 puntos)

   En los días de invierno sin viento, en Madrid se activan a veces medidas especiales por la contaminación de dióxido de nitrógeno, que sale sobre todo de los tubos de escape.

   a) En los motores, a alta temperatura, el nitrógeno y el oxígeno del aire reaccionan. Ajusta:

   $\text{N}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{NO}$

   $\text{NO} + \text{O}_2 \rightarrow \text{NO}_2$

   b) El $\text{NO}_2$ reacciona con el agua de la atmósfera y forma ácido nítrico, $\text{HNO}_3$. ¿Qué problema ambiental produce?

   c) Explica por qué limitar el tráfico ayuda a reducir este problema.