Examen 1

Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.

1. 1. (1 puntos)

   Compara lo que les ocurre a las moléculas de agua en dos situaciones:

   • A: el agua de un cazo hierve y se convierte en vapor.
   • B: en el laboratorio se hace pasar corriente eléctrica por agua (electrólisis) y se obtienen hidrógeno y oxígeno: $2\,\text{H}_2\text{O}\,(\text{l}) \rightarrow 2\,\text{H}_2\,(\text{g}) + \text{O}_2\,(\text{g})$

   a) ¿Cuál es un cambio físico y cuál una reacción química? Justifícalo con lo que pasa a las moléculas.

   b) Dibuja con bolas (○ = H, ● = O) las moléculas antes y después en el caso B.

2. 2. (1,5 puntos)

   Ajusta por tanteo:

   a) $\text{Mg} + \text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2$

   b) $\text{P} + \text{O}_2 \rightarrow \text{P}_2\text{O}_5$

   c) $\text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{CO} \rightarrow \text{Fe} + \text{CO}_2$

3. 3. (1 puntos)

   Cuando se queman por completo 24 g de metano con 96 g de oxígeno se obtienen 66 g de dióxido de carbono y cierta cantidad de agua:

   $\text{CH}_4 + 2\,\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O}$

   a) ¿Qué masa de agua se forma?

   b) Cuenta los átomos de cada elemento a los dos lados de la ecuación y explica la relación entre este recuento y la ley de conservación de la masa.

4. 4. (1,5 puntos)

   El azufre arde con una llama azul y forma dióxido de azufre, en el que se combinan masas iguales de azufre y de oxígeno (1 g de azufre por cada 1 g de oxígeno). Completa la tabla y explica cómo has obtenido cada valor:

   Experiencia	Azufre (g)	Oxígeno (g)	Dióxido de azufre (g)	Sobra
   1	3	3	6	nada
   2	5	?	?	nada
   3	4	6	?	?
   4	?	?	20	nada

5. 5. (1,5 puntos)

   Un sobre de azúcar de una cafetería contiene unos 3,42 g de sacarosa, $\text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}$.

   a) Calcula la masa molar de la sacarosa.

   b) ¿Cuántos moles de sacarosa hay en el sobre?

   c) ¿Cuántas moléculas de sacarosa hay?

   Datos: masas atómicas: H = 1, C = 12, O = 16. $N_A = 6{,}02\cdot10^{23}$.

6. 6. (1,5 puntos)

   Al calentar hierro con azufre se forma sulfuro de hierro(II):

   $\text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS}$

   Se quieren gastar por completo 42 g de hierro.

   a) ¿Cuántos moles de hierro son?

   b) ¿Qué masa de azufre hace falta?

   c) ¿Qué masa de sulfuro de hierro(II) se obtiene? Comprueba el resultado con la ley de Lavoisier.

   Datos: masas atómicas: S = 32, Fe = 56.

7. 7. (1 puntos)

   Dos moléculas de reactivos chocan con mucha energía, pero no reaccionan.

   a) ¿Cómo es posible? Explícalo con un dibujo sencillo de dos choques: uno eficaz y otro ineficaz.

   b) Una bolsa de papel no arde sola, aunque está rodeada de oxígeno, pero arde si le acercamos una cerilla encendida. ¿Qué condición del choque eficaz aporta la cerilla?

8. 8. (1 puntos)

   Clasifica cada reacción como síntesis o descomposición y explica en qué te fijas:

   a) $2\,\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\,\text{NaCl}$

   b) $\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2$

   c) $2\,\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2$

   d) $4\,\text{Fe} + 3\,\text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{Fe}_2\text{O}_3$