Examen 9

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1. 1. (1,5 puntos)

   El fósforo blanco ($\text{P}_4$) brilla en la oscuridad y arde en el aire formando $\text{P}_2\text{O}_3$ o $\text{P}_2\text{O}_5$, según la cantidad de oxígeno. El gas $\text{PH}_3$ es muy tóxico; el fosfuro de calcio ($\text{Ca}_3\text{P}_2$) se usa en algunas bengalas de los barcos, y el ácido fosfórico ($\text{H}_3\text{PO}_4$), en los refrescos de cola y en los abonos.

   a) Calcula el número de oxidación del fósforo en cada sustancia.

   b) ¿Por qué el fósforo actúa con número de oxidación negativo en $\text{PH}_3$ y en $\text{Ca}_3\text{P}_2$, y positivo en $\text{P}_2\text{O}_3$ y $\text{P}_2\text{O}_5$?

2. 2. (1,5 puntos)

   Al evaporar agua de mar en unas salinas quedan sales formadas por estos iones: ion sodio, ion magnesio, ion calcio, ion potasio, ion cloruro e ion bromuro.

   a) Escribe la fórmula de cada ion.

   b) ¿Qué carga tienen los iones que forman los elementos del grupo 2? Razónalo.

3. 3. (1,5 puntos)

   Las pilas y baterías contienen óxidos metálicos: las pilas alcalinas, $\text{MnO}_2$; las baterías de los coches, $\text{PbO}_2$; las antiguas pilas de mercurio, $\text{HgO}$. Las pilas de botón de los relojes llevan óxido de plata.

   a) Nombra con prefijos multiplicadores y con número de oxidación (Stock): $\text{MnO}_2$, $\text{PbO}_2$, $\text{HgO}$.

   b) Escribe la fórmula de: óxido de plata; óxido de litio; óxido de níquel(II).

   c) El plomo también forma otro óxido. Escribe su fórmula y nómbralo con las dos nomenclaturas.

4. 4. (1,5 puntos)

   En el botiquín de casa hay agua oxigenada para desinfectar heridas. Es una disolución de peróxido de hidrógeno, $\text{H}_2\text{O}_2$.

   a) Indica el número de oxidación del oxígeno en el $\text{H}_2\text{O}_2$ y explica por qué su fórmula no se simplifica a «HO».

   b) Escribe la fórmula de: óxido de azufre(VI); trióxido de difósforo; óxido de nitrógeno(II).

   c) Nombra con prefijos multiplicadores y con número de oxidación (Stock): $\text{CO}_2$, $\text{N}_2\text{O}_3$.

5. 5. (1,5 puntos)

   Completa la tabla (en los compuestos del hidrógeno con no metales escribe el nombre en la columna que prefieras; para el amoníaco, su fórmula).

   Fórmula	Nombre con prefijos	Nombre de Stock
   $\text{FeH}_2$
   	trihidruro de cobalto
   		hidruro de plomo(IV)
   $\text{MgH}_2$
   $\text{HBr}$
   amoníaco

6. 6. (1,5 puntos)

   a) Nombra con prefijos multiplicadores: $\text{AsCl}_3$, $\text{PBr}_5$, $\text{SeF}_6$, $\text{BI}_3$, $\text{SBr}_2$, $\text{SiI}_4$.

   b) Escribe la fórmula de: trifluoruro de arsénico; tetrafluoruro de silicio; disulfuro de selenio.

   c) Con la lista de la IUPAC (B · Si · C · Sb · As · P · N · H · Te · Se · S · O · I · Br · Cl · F), explica por qué en el $\text{BI}_3$ se escribe el boro delante del yodo.

7. 7. (1 puntos)

   Indica de qué tipo de compuesto binario se trata (óxido metálico, óxido de no metal, peróxido, hidruro metálico, compuesto del hidrógeno con un no metal, sal binaria o compuesto entre no metales) y nómbralo: $\text{Cu}_2\text{O}$, $\text{N}_2\text{O}_3$, $\text{KH}$, $\text{HI}$, $\text{CS}_2$.