Examen 3

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1. 1. (1,5 puntos)

   En los fuegos artificiales de las fiestas de San Isidro se usan clorato de potasio ($\text{KClO}_3$) y nitrato de potasio ($\text{KNO}_3$) como oxidantes, cloruro de estroncio ($\text{SrCl}_2$) para el rojo, un cloruro de cobre ($\text{CuCl}_2$) para el azul, cloruro de bario ($\text{BaCl}_2$) para el verde y magnesio metálico (Mg) para los destellos blancos.

   a) Calcula el número de oxidación del cloro en el clorato de potasio y del nitrógeno en el nitrato de potasio.

   b) Calcula el número de oxidación del estroncio, el cobre y el bario en sus cloruros (el cloro actúa con −1).

   c) ¿Qué número de oxidación tiene el magnesio metálico? ¿Por qué?

2. 2. (1,5 puntos)

   a) Escribe la fórmula de estos aniones: ion fluoruro, ion cloruro, ion yoduro, ion óxido, ion sulfuro, ion nitruro, ion fosfuro e ion hidruro.

   b) El ion $\text{O}_2^{2-}$ también contiene oxígeno. ¿Cómo se llama? ¿En qué se diferencia del ion óxido?

3. 3. (1,5 puntos)

   a) En un examen aparecen estas respuestas. Di si son correctas y corrige las que no lo sean.

   1. Óxido de aluminio: $\text{AlO}$.
   2. Óxido de hierro(III): $\text{Fe}_3\text{O}_2$.
   3. $\text{K}_2\text{O}$: óxido de potasio(I).
   4. $\text{PbO}_2$: óxido de plomo(II).
   5. $\text{CaO}$: monóxido de calcio.

   b) Escribe la fórmula de: óxido de estroncio; trióxido de dicobalto.

4. 4. (1,5 puntos)

   El vidrio se fabrica con arena, que es sobre todo dióxido de silicio. El vidrio de laboratorio resistente al calor lleva además $\text{B}_2\text{O}_3$, y en el laboratorio se usa $\text{P}_2\text{O}_5$ para secar gases porque absorbe mucha agua.

   a) Escribe la fórmula del dióxido de silicio y calcula el número de oxidación del silicio.

   b) Nombra con prefijos multiplicadores y con número de oxidación (Stock): $\text{P}_2\text{O}_5$, $\text{B}_2\text{O}_3$, $\text{SO}_2$.

   c) Escribe la fórmula de: dióxido de carbono; óxido de nitrógeno(I); dióxido de selenio.

5. 5. (1,5 puntos)

   Para usar el hidrógeno como combustible en coches hay que almacenarlo de forma segura. Una opción que se investiga es guardarlo combinado con metales, como en el $\text{MgH}_2$ o el $\text{LiH}$.

   a) Nombra con prefijos multiplicadores y con número de oxidación (Stock): $\text{MgH}_2$, $\text{LiH}$, $\text{FeH}_3$.

   b) Escribe la fórmula de: hidruro de calcio; hidruro de plomo(IV); hidruro de cobre(I).

   c) ¿Con qué número de oxidación actúa el hidrógeno en los hidruros metálicos? ¿Dónde se escribe en la fórmula?

6. 6. (1,5 puntos)

   Para fabricar circuitos impresos se elimina el cobre sobrante con una disolución de cloruro de hierro(III):

   $$2\,\text{FeCl}_3 + \text{Cu} \rightarrow 2\,\text{FeCl}_2 + \text{CuCl}_2$$

   a) Nombra con Stock las tres sales de la ecuación e indica qué le pasa al número de oxidación del hierro.

   b) Escribe la fórmula de: cloruro de cinc; fosfuro de calcio; bromuro de potasio.

   c) Nombra con prefijos $\text{PCl}_3$ y $\text{PCl}_5$.

7. 7. (1 puntos)

   En la farmacia se venden pomadas con óxido de cinc, agua oxigenada (peróxido de hidrógeno), antiácidos con óxido de magnesio, suero fisiológico con cloruro de sodio y pastillas de yoduro de potasio.

   a) Escribe la fórmula de: óxido de cinc; peróxido de hidrógeno; óxido de magnesio; cloruro de sodio; yoduro de potasio.

   b) Nombra con la nomenclatura que prefieras (prefijos o Stock): $\text{FeCl}_2$, $\text{NO}_2$, $\text{LiH}$, $\text{H}_2\text{S}$, $\text{Ni}_2\text{O}_3$.