Examen 1

Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.

1. 1. (1,5 puntos)

   Ana ha escrito en la pizarra estas fórmulas: $\text{AlCl}_2$, $\text{K}_2\text{S}$, $\text{MgF}$, $\text{Na}_2\text{O}$ y $\text{BaCl}$. Datos: Al $+3$; K $+1$; Mg $+2$; Na $+1$; Ba $+2$; Cl $-1$; F $-1$; S $-2$; O $-2$.

   a) Usa la regla de la suma de los números de oxidación para decidir cuáles están bien.

   b) Corrige las que estén mal.

   c) Calcula el número de oxidación del metal en $\text{PbO}_2$ y en $\text{Cu}_2\text{O}$.

2. 2. (1,5 puntos)

   En una joyería de la calle Mayor venden anillos de oro y de plata, colgantes con diamantes y lápices de grafito para dibujar los diseños. Para desinfectar el taller usan un aparato que genera ozono.

   a) Escribe la fórmula del oro, la plata, el diamante y el grafito. ¿Por qué el diamante y el grafito tienen la misma fórmula?

   b) Escribe la fórmula del ozono y la del oxígeno que respiramos. ¿Son la misma sustancia?

3. 3. (1,5 puntos)

   Las cubiertas y las estatuas de cobre de algunos edificios de Madrid se oscurecen con el tiempo porque se forman óxidos de cobre. El cobre forma un óxido rojo (cobre con número de oxidación +1) y otro negro (cobre con +2).

   a) Escribe la fórmula de: óxido de cobre(I); óxido de cobre(II); monóxido de estaño.

   b) Nombra con prefijos multiplicadores y con número de oxidación (Stock): $\text{MgO}$, $\text{NiO}$, $\text{PbO}_2$.

   c) ¿Por qué el cobre puede formar dos óxidos distintos y el magnesio solo uno?

4. 4. (1,5 puntos)

   a) Di si cada respuesta es correcta y corrige las que no lo sean.

   1. $\text{CO}_2$: óxido de carbono(II).
   2. Trióxido de azufre: $\text{SO}_2$.
   3. $\text{N}_2\text{O}_5$: pentaóxido de nitrógeno.
   4. $\text{H}_2\text{O}_2$ se puede simplificar a HO.
   5. $\text{P}_2\text{O}_3$: óxido de fósforo(III).

   b) Escribe la fórmula de: monóxido de nitrógeno; óxido de selenio(IV).

5. 5. (1,5 puntos)

   El hidruro de sodio ($\text{NaH}$) y el cloruro de hidrógeno ($\text{HCl}$) contienen los dos un átomo de hidrógeno.

   a) ¿Qué número de oxidación tiene el hidrógeno en cada uno? ¿Por qué en uno se escribe detrás y en el otro delante?

   b) Nombra con prefijos multiplicadores y con número de oxidación (Stock): $\text{CaH}_2$, $\text{CoH}_3$.

   c) Escribe la fórmula de: bromuro de hidrógeno; seleniuro de hidrógeno; hidruro de plomo(II).

6. 6. (1,5 puntos)

   El «olor a cloro» de las piscinas cubiertas no se debe al cloro, sino sobre todo al tricloruro de nitrógeno, que se forma cuando el cloro del agua reacciona con el sudor y la orina de los bañistas.

   a) Escribe la fórmula del tricloruro de nitrógeno y calcula el número de oxidación del nitrógeno.

   b) Nombra con prefijos multiplicadores y con número de oxidación (Stock): $\text{AlCl}_3$, $\text{CoCl}_2$, $\text{K}_2\text{S}$.

   c) Escribe la fórmula de: hexafluoruro de azufre; pentacloruro de fósforo; bromuro de hierro(III).

7. 7. (1 puntos)

   Indica de qué tipo de compuesto binario se trata (óxido metálico, óxido de no metal, peróxido, hidruro metálico, compuesto del hidrógeno con un no metal, sal binaria o compuesto entre no metales) y nómbralo: $\text{H}_2\text{Se}$, $\text{PbCl}_2$, $\text{NO}_2$, $\text{MgH}_2$, $\text{Na}_2\text{O}_2$.