Examen 10

Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.

1. 1. (1,5 puntos)

   La pasta de dientes lleva compuestos de flúor, la lejía contiene compuestos de cloro y la povidona yodada que se usa para desinfectar heridas lleva yodo. Los tres elementos (F, Cl, I) están en el grupo 17.

   a) ¿Cómo se llama esta familia? ¿Son metales o no metales?

   b) ¿Cuántos electrones tienen en su última capa? ¿Qué ion tienden a formar? Escribe el ion del cloro.

   c) De los tres, el flúor es el más reactivo. ¿Dónde está en el grupo? ¿Cómo varía el carácter no metálico al subir en un grupo?

2. 2. (1 puntos)

   El aire que respiramos tiene un 1 % aproximadamente de argón, que está formado por átomos sueltos. En cambio, el oxígeno y el nitrógeno del aire forman moléculas de dos átomos ($\text{O}_2$, $\text{N}_2$).

   a) ¿Por qué se unen los átomos para formar enlaces?

   b) ¿Por qué el argón no forma moléculas?

   c) El helio solo tiene 2 electrones. ¿Por qué tampoco se une a otros átomos?

3. 3. (1,5 puntos)

   Si se deja un trozo de litio al aire, se recubre de nitruro de litio: el litio es el único metal que reacciona con el nitrógeno del aire a temperatura ambiente. Datos: Li ($Z = 3$), N ($Z = 7$).

   a) Escribe la distribución en capas y el símbolo de Lewis de cada átomo.

   b) ¿Qué ion forma cada uno?

   c) Deduce la fórmula del nitruro de litio y explica la transferencia de electrones.

4. 4. (1,5 puntos)

   El silano, $\text{SiH}_4$, es un gas que se usa para fabricar los chips de silicio. Datos: Si ($Z = 14$), H ($Z = 1$).

   a) Escribe el símbolo de Lewis del silicio. ¿Cuántos electrones le faltan para el octeto?

   b) Dibuja el diagrama de Lewis del silano.

   c) Explica por qué el silano es un gas a temperatura ambiente. ¿Conducirá la electricidad?

5. 5. (1 puntos)

   Relaciona cada metal con su uso e indica qué propiedad del metal explica ese uso:

   Metales: plata, titanio, plomo, estaño, cinc.

   Usos: capa reflectante de los espejos; prótesis de cadera; delantales que protegen de los rayos X; soldar los componentes de los circuitos electrónicos; recubrir las vallas de hierro para que no se oxiden.

6. 6. (1,5 puntos)

   Te dan tres sólidos blancos sin etiqueta: cloruro de potasio (la «sal sin sodio»), glucosa y cuarzo en polvo (sílice). Tienes agua, vasos, un circuito con una pila y un LED, y un mechero con una cucharilla metálica.

   a) Diseña un procedimiento con dos o tres pruebas para identificar cada sólido.

   b) Indica qué resultado esperas en cada prueba y relaciónalo con el tipo de sustancia (iónica, molecular o covalente reticular).

7. 7. (1 puntos)

   Los escaladores se secan las manos con «magnesio», que es carbonato de magnesio, $\text{MgCO}_3$. Si se calienta mucho, se descompone y queda óxido de magnesio, $\text{MgO}$. Datos: C = 12 u; O = 16 u; Mg = 24 u.

   a) Calcula la masa fórmula de ambos compuestos.

   b) ¿Por qué para estos compuestos se habla de «masa fórmula» y no de «masa molecular»?

8. 8. (1 puntos)

   Relaciona cada compuesto con una aplicación e indica su tipo de enlace (iónico o covalente):

   Compuestos: cloruro de potasio ($\text{KCl}$), butano ($\text{C}_4\text{H}_{10}$), óxido de calcio o cal viva ($\text{CaO}$), dióxido de silicio ($\text{SiO}_2$).

   Aplicaciones: sustituto de la sal para personas que deben tomar poco sodio; combustible de las bombonas de cocina; preparar morteros para la construcción; fabricar vidrio.