Examen 8

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1. 1. (1,5 puntos)

   En 1869 Mendeléiev ordenó los elementos conocidos por su masa atómica y dejó huecos en su tabla. Predijo, por ejemplo, un «eka-silicio» que se descubrió en 1886 y se llamó germanio.

   a) ¿Con qué criterio se ordenan hoy los elementos en la tabla periódica?

   b) ¿Qué es un periodo y qué es un grupo? ¿Cuántos hay de cada uno?

   c) ¿Por qué dejó Mendeléiev huecos en su tabla? ¿Por qué fue tan importante el descubrimiento del germanio?

2. 2. (1 puntos)

   Un átomo de cloro ($Z = 17$) suelto no es estable, pero dos átomos de cloro se unen y forman la molécula $\text{Cl}_2$, que es un gas amarillo verdoso. En cambio, el argón ($Z = 18$) existe como átomos sueltos.

   a) Dibuja el símbolo de Lewis del cloro y del argón.

   b) Explica, con la regla del octeto, por qué dos átomos de cloro se unen y los de argón no.

3. 3. (1,5 puntos)

   Observa la siguiente lista de parejas de elementos: sodio y azufre; carbono e hidrógeno; cobre y estaño; litio y flúor; nitrógeno y oxígeno.

   a) Indica en cada caso si los elementos son metales o no metales y qué tipo de enlace formarán.

   b) Elige una de las parejas que formen enlace iónico y escribe la fórmula del compuesto, explicando la transferencia de electrones. Datos: Na ($Z = 11$), S ($Z = 16$), Li ($Z = 3$), F ($Z = 9$).

4. 4. (1,5 puntos)

   El disulfuro de carbono, $\text{CS}_2$, es un líquido que se usa como disolvente en la industria y que hierve a unos 46 °C. Datos: C ($Z = 6$), S ($Z = 16$).

   a) Dibuja el diagrama de Lewis del $\text{CS}_2$ sabiendo que el carbono está en el centro. ¿Qué tipo de enlaces hay?

   b) ¿Por qué el disulfuro de carbono hierve a una temperatura tan baja?

   c) Cuando el disulfuro de carbono hierve, ¿se rompen los enlaces entre el carbono y el azufre? Razónalo.

5. 5. (1 puntos)

   El berilio ($Z = 4$) es un metal muy ligero y rígido: los espejos del telescopio espacial James Webb son de berilio recubierto de oro.

   a) ¿Cuántos electrones aporta cada átomo de berilio al mar de electrones? ¿Qué ion queda?

   b) Dibuja un esquema del modelo de enlace metálico del berilio.

   c) ¿Hay moléculas en un trozo de berilio? Razónalo.

6. 6. (1,5 puntos)

   En el laboratorio tenemos cuatro sustancias sólidas sin etiqueta, A, B, C y D. Estos son los resultados de las pruebas:

   	¿Se disuelve en agua?	¿Conduce en sólido?	¿Conduce disuelta?	Al calentarla con el mechero
   A (polvo blanco)	Sí	No	Sí	No se funde
   B (cristales blancos)	Sí	No	No	Se funde y se oscurece
   C (granos claros muy duros)	No	No	—	No se funde
   D (lámina gris brillante)	No	Sí	—	No se funde

   a) Indica qué tipo de sustancia es cada una (iónica, molecular, covalente reticular o metálica).

   b) Las sustancias son arena (sílice), azúcar, papel de aluminio y sal común. ¿Cuál es cada una?

7. 7. (1 puntos)

   Datos: H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u; F = 19 u; Ca = 40 u.

   a) El ácido nítrico, $\text{HNO}_3$, una sustancia molecular, se usa para fabricar abonos. Calcula su masa molecular.

   b) Calcula la masa del fluoruro de calcio (la fluorita), $\text{CaF}_2$.

   c) Para el $\text{CaF}_2$ se habla de «masa fórmula» y no de «masa molecular». ¿Por qué?

8. 8. (1 puntos)

   Relaciona cada compuesto con su uso en medicina:

   Compuestos: cloruro de sodio ($\text{NaCl}$) al 0,9 % en agua; agua oxigenada ($\text{H}_2\text{O}_2$); hidrogenocarbonato de sodio o bicarbonato ($\text{NaHCO}_3$); sulfato de bario ($\text{BaSO}_4$).

   Usos: desinfectar heridas; contraste para radiografías del aparato digestivo; suero fisiológico para lavar heridas y los ojos o hidratar a enfermos; antiácido para el ardor de estómago.

   Después indica cuáles son compuestos iónicos (contienen un metal) y cuáles moleculares.