Examen 7

Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.

1. 1. (1,5 puntos)

   En un vídeo de laboratorio se echa un trocito de calcio, otro de estroncio y otro de bario en tres cubetas con agua. El calcio burbujea de forma tranquila, el estroncio burbujea más deprisa y el bario reacciona con mucha fuerza.

   a) Estos metales se guardan en frascos bien cerrados, y el bario, además, sumergido en aceite. ¿Por qué?

   b) Ordénalos de menos a más reactivo. ¿Cómo cambia la reactividad al bajar por el grupo?

   c) El radio está justo debajo del bario en el mismo grupo. ¿Cómo esperas que reaccione con el agua?

2. 2. (1 puntos)

   El hidrógeno ($Z = 1$) y el helio ($Z = 2$) son los dos primeros elementos de la tabla.

   a) Dibuja sus símbolos de Lewis.

   b) El hidrógeno no puede llegar a tener 8 electrones. ¿Con cuántos electrones queda estable? ¿Por qué?

   c) ¿Por qué dos átomos de hidrógeno se unen formando $\text{H}_2$ y dos de helio no forman $\text{He}_2$?

3. 3. (1,5 puntos)

   Indica qué tipo de enlace (iónico, covalente o metálico) hay en cada sustancia y explica el criterio que has usado:

   $\text{LiCl}$ (cloruro de litio), $\text{F}_2$ (flúor), $\text{Ag}$ (plata), $\text{SO}_3$ (trióxido de azufre), $\text{BaCl}_2$ (cloruro de bario), oro de 18 quilates (aleación de oro, plata y cobre), $\text{PCl}_3$ (tricloruro de fósforo) y $\text{KI}$ (yoduro de potasio).

4. 4. (1,5 puntos)

   El yodo, $\text{I}_2$, es un sólido gris oscuro. Si se calienta suavemente en un tubo de ensayo, se forma un gas violeta sin que el sólido llegue a fundirse. El yodo está en el grupo 17.

   a) Dibuja el diagrama de Lewis de la molécula $\text{I}_2$.

   b) ¿Qué cambio de estado se produce al calentarlo? ¿Qué se separa en ese proceso: los átomos de yodo o las moléculas?

   c) ¿Conducirá la electricidad el yodo sólido? Razónalo.

5. 5. (1 puntos)

   Casi todos los metales son sólidos a temperatura ambiente y muchos tienen puntos de fusión altos (el hierro funde a 1538 °C). Sin embargo, el mercurio es líquido a temperatura ambiente y el galio se funde en la mano (a unos 30 °C).

   a) ¿Qué nos dice un punto de fusión alto sobre la fuerza del enlace metálico?

   b) ¿Qué tienen de especial el mercurio y el galio?

   c) Cita otras dos propiedades generales de los metales.

6. 6. (1,5 puntos)

   Observa los datos de cuatro sustancias:

   Sustancia	Punto de fusión	¿Conduce en sólido?	¿Conduce fundida?	¿Soluble en agua?
   W	−218 °C	No	No	Muy poco
   X	1538 °C	Sí	Sí	No
   Y	2852 °C	No	Sí	No
   Z	Más de 3500 °C	No	No	No

   a) Indica qué tipo de sustancia es cada una (iónica, molecular, covalente reticular o metálica) y justifícalo.

   b) Las sustancias son oxígeno, hierro, óxido de magnesio y diamante. Identifica cada una.

7. 7. (1 puntos)

   Datos: H = 1 u; C = 12 u; S = 32 u; Cl = 35,5 u.

   a) Calcula la masa molecular del hidrógeno ($\text{H}_2$), del acetileno ($\text{C}_2\text{H}_2$), del sulfuro de hidrógeno ($\text{H}_2\text{S}$) y del cloro ($\text{Cl}_2$).

   b) Ordénalos de menor a mayor masa molecular.

   c) La masa media de las «moléculas» del aire es de unas 29 u. Los gases de moléculas más ligeras que el aire tienden a subir y los más pesados a acumularse abajo. ¿Por qué el hidrógeno de un globo sube y el cloro de una fuga se acumula en las zonas bajas?

8. 8. (1 puntos)

   El ácido sulfúrico, $\text{H}_2\text{SO}_4$, es el compuesto químico que más se fabrica en el mundo.

   a) ¿Para qué se usa principalmente? Cita otro uso.

   b) ¿Qué tipo de enlace tiene? ¿Es una sustancia molecular?

   c) En el laboratorio se repite: «Echa siempre el ácido sobre el agua, nunca el agua sobre el ácido». ¿Por qué hay que tener tanto cuidado con el ácido sulfúrico concentrado?