Examen 5

Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.

1. 1. (1,5 puntos)

   Los letreros luminosos de la Gran Vía usan tubos con neón, los globos de cumpleaños se llenan de helio y algunas bombillas llevan argón en su interior.

   a) ¿En qué grupo de la tabla están estos tres elementos y cómo se llama la familia?

   b) ¿Por qué casi no reaccionan con otros elementos? Relaciónalo con su última capa.

   c) ¿Por qué se usa argón, y no aire, dentro de las bombillas de filamento?

   d) ¿Por qué se prefiere el helio al hidrógeno para llenar globos?

2. 2. (1 puntos)

   Compara el átomo de sodio, $\text{Na}$, con el ion sodio, $\text{Na}^+$ ($Z = 11$).

   a) ¿Cuántos protones y cuántos electrones tiene cada uno?

   b) Escribe la distribución en capas de cada uno.

   c) ¿Cuál es más estable? ¿Con qué gas noble coincide?

3. 3. (1,5 puntos)

   Un alumno escribe en su examen: «En el cloruro de sodio, el sodio y el cloro comparten un par de electrones y forman moléculas de NaCl».

   a) Encuentra los dos errores de esta frase.

   b) Explica correctamente cómo es el enlace del cloruro de sodio y qué indica su fórmula.

4. 4. (1,5 puntos)

   El fuerte olor «a cloro» de algunas piscinas cubiertas se debe en parte al tricloruro de nitrógeno, $\text{NCl}_3$, que se forma cuando el cloro del agua reacciona con el sudor. Datos: N ($Z = 7$), Cl ($Z = 17$).

   a) Dibuja el diagrama de Lewis de la molécula de tricloruro de nitrógeno (el nitrógeno está en el centro).

   b) ¿Cuántos enlaces forma el nitrógeno? ¿Le queda algún par sin compartir?

   c) El tricloruro de nitrógeno es una sustancia molecular y hierve a unos 71 °C. ¿Por qué pasa al aire con tanta facilidad si los enlaces N–Cl son fuertes?

5. 5. (1 puntos)

   En el laboratorio hacemos dos pruebas con un trozo de cobre:

   1. Lo conectamos en un circuito con una pila y una bombilla: la bombilla se enciende.
   2. Lo golpeamos con un martillo: se aplana sin romperse.

   a) ¿Qué dos propiedades del cobre ponen de manifiesto estas pruebas?

   b) Explica cada resultado con el modelo del mar de electrones.

6. 6. (1,5 puntos)

   El agua del mar conduce bastante bien la electricidad, mientras que el agua de lluvia recogida en un recipiente muy limpio casi no conduce.

   a) El agua es una sustancia molecular. ¿Por qué el agua de lluvia, casi pura, apenas conduce?

   b) ¿Qué lleva disuelto el agua del mar que le permite conducir? ¿Qué tipo de sustancias son?

   c) ¿Por qué es peligroso usar un secador de pelo enchufado cerca de la bañera llena?

7. 7. (1 puntos)

   Algunas pastas de dientes llevan fluoruro de sodio, $\text{NaF}$, y algunos abonos llevan nitrato de potasio, $\text{KNO}_3$. Los dos son compuestos iónicos. Datos: N = 14 u; O = 16 u; F = 19 u; Na = 23 u; K = 39 u.

   a) ¿Cuántos átomos de cada elemento indica cada fórmula?

   b) Calcula la masa fórmula de cada uno.

8. 8. (1 puntos)

   El dióxido de carbono, $\text{CO}_2$, está presente en nuestra vida diaria.

   a) Cita dos procesos que producen $\text{CO}_2$ y uno que lo consume.

   b) Cita dos aplicaciones del $\text{CO}_2$.

   c) ¿Por qué preocupa que aumente su concentración en la atmósfera?