Examen 4

Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.

1. 1. (1,5 puntos)

   Identifica cada elemento (nombre y símbolo) a partir de las pistas:

   • A: es un alcalinotérreo del periodo 3.
   • B: es un halógeno del periodo 2.
   • C: es un gas noble del periodo 3.
   • D: está en el periodo 2 y tiene 4 electrones en su última capa.

   a) ¿Qué elemento es cada uno?

   b) Clasifícalos en metales, no metales o gases nobles.

   c) ¿Cuál de ellos tiene más carácter metálico?

2. 2. (1 puntos)

   Observa estas cuatro especies químicas: $\text{O}^{2-}$ ($Z = 8$), $\text{F}^-$ ($Z = 9$), $\text{Na}^+$ ($Z = 11$) y $\text{Mg}^{2+}$ ($Z = 12$).

   a) Calcula cuántos electrones tiene cada una.

   b) ¿Qué tienen en común? ¿Con qué gas noble coinciden?

   c) ¿Por qué el oxígeno forma un ion negativo y el magnesio uno positivo?

3. 3. (1,5 puntos)

   Para evitar que se forme hielo en las carreteras, además de sal común, a veces se usa cloruro de magnesio, que se obtiene del agua del mar. Datos: Mg ($Z = 12$), Cl ($Z = 17$).

   a) ¿Cuántos electrones tiende a perder el magnesio y cuántos a ganar el cloro? Escribe los iones.

   b) Explica con un esquema de Lewis por qué hacen falta dos átomos de cloro por cada átomo de magnesio.

   c) Escribe la fórmula del cloruro de magnesio.

4. 4. (1,5 puntos)

   La fosfina, $\text{PH}_3$, es un gas muy tóxico que se usa para fumigar los almacenes de cereales. El fósforo ($Z = 15$) está en el mismo grupo que el nitrógeno.

   a) Escribe la distribución en capas del fósforo y su símbolo de Lewis.

   b) Dibuja el diagrama de Lewis de la $\text{PH}_3$. ¿A qué molécula conocida se parece?

   c) ¿Es la $\text{PH}_3$ una sustancia molecular? ¿Qué propiedades generales esperas que tenga?

5. 5. (1 puntos)

   Los trenes de Cercanías toman la corriente de la catenaria, un cable de cobre aleado con un poco de plata o de magnesio. La carrocería de muchos trenes modernos es de aluminio.

   a) ¿Por qué se usa aluminio en la carrocería de los trenes?

   b) La catenaria sufre el roce continuo del pantógrafo del tren. ¿Por qué se fabrica con una aleación de cobre y no con cobre puro?

   c) ¿Qué propiedad del cobre lo hace útil para la catenaria? Explícala con el modelo de enlace metálico.

6. 6. (1,5 puntos)

   Indica si cada afirmación es verdadera o falsa y corrige las falsas:

   a) Todas las sustancias sólidas tienen puntos de fusión altos.

   b) Los compuestos iónicos conducen la electricidad en cualquier estado.

   c) Los metales conducen la electricidad en estado sólido.

   d) En una sustancia molecular, las moléculas están unidas entre sí por enlaces covalentes fuertes.

   e) El diamante es muy duro porque todos sus átomos están unidos por enlaces covalentes formando una red.

7. 7. (1 puntos)

   Un gas tóxico de color pardo que sale por los tubos de escape de los coches tiene la fórmula $\text{XO}_2$, donde X es un elemento desconocido. Su masa molecular es 46 u.

   Datos: O = 16 u. Masas atómicas de algunos elementos: C = 12 u; N = 14 u; Si = 28 u; S = 32 u; Cl = 35,5 u.

   a) Calcula la masa atómica de X e identifica el elemento.

   b) Escribe la fórmula del gas.

8. 8. (1 puntos)

   Para un mural sobre «la química en casa», Irene ha elegido tres compuestos: el metano ($\text{CH}_4$), el carbonato de calcio ($\text{CaCO}_3$) y el hipoclorito de sodio ($\text{NaClO}$).

   a) Escribe un uso de cada uno.

   b) Clasifica cada compuesto como iónico o molecular y justifícalo.

   c) ¿Cuál de los tres es un gas a temperatura ambiente? ¿Por qué?