Examen 3

Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.

1. 1. (1,5 puntos)

   Las baterías de los móviles llevan litio ($Z = 3$) y los chips están hechos de silicio ($Z = 14$).

   a) Escribe la distribución en capas de ambos y di su periodo y su grupo.

   b) ¿Es metal, no metal o semimetal cada uno?

   c) El berilio ($Z = 4$) está justo al lado del litio. ¿Cuál de los dos tiene más carácter metálico? Razónalo.

2. 2. (1 puntos)

   En el cuaderno de un compañero aparecen estos símbolos de Lewis:

   • Magnesio (grupo 2): Mg con 1 punto.
   • Oxígeno (grupo 16): O con 6 puntos.
   • Nitrógeno (grupo 15): N con 3 puntos.
   • Cloro (grupo 17): Cl con 7 puntos.
   • Carbono (grupo 14): C con 2 puntos.

   a) ¿Cuáles están bien y cuáles mal? Corrige los que estén mal.

   b) Explica qué regla sencilla permite saber los puntos del símbolo de Lewis a partir del grupo.

3. 3. (1,5 puntos)

   Escribe la fórmula del compuesto iónico que forman estas parejas de iones y explica la regla que usas:

   a) $\text{Li}^+$ y $\text{S}^{2-}$.

   b) $\text{Sr}^{2+}$ y $\text{Cl}^-$ (el cloruro de estroncio da el color rojo a algunos fuegos artificiales).

   c) $\text{Fe}^{3+}$ y $\text{O}^{2-}$ (forman el óxido de hierro rojo de la herrumbre).

   d) $\text{Mg}^{2+}$ y $\text{N}^{3-}$.

4. 4. (1,5 puntos)

   El hidrógeno ($\text{H}_2$), el bromo ($\text{Br}_2$) y el bromuro de hidrógeno ($\text{HBr}$, que disuelto en agua forma el ácido bromhídrico) son sustancias covalentes. Datos: H ($Z = 1$); el bromo está en el grupo 17.

   a) Dibuja el diagrama de Lewis de las tres moléculas.

   b) ¿Cuántos pares de electrones se comparten en cada una? ¿Qué tipo de enlace es (simple, doble o triple)?

   c) Comprueba que cada átomo cumple la regla del octeto (o tiene 2 electrones, en el caso del hidrógeno).

5. 5. (1 puntos)

   El sodio ($Z = 11$) es un metal.

   a) Describe cómo están unidos los átomos en un trozo de sodio según el modelo del «mar de electrones». Haz un dibujo.

   b) Explica con ese modelo por qué el sodio conduce la electricidad.

6. 6. (1,5 puntos)

   Copia y completa la tabla con las propiedades generales de cada tipo de sustancia (escribe «alto/bajo», «sí/no», etc.):

   	Iónicas	Moleculares	Metálicas
   Estado a temperatura ambiente
   Puntos de fusión
   Solubilidad en agua
   ¿Conducen la electricidad?
   Ejemplo

7. 7. (1 puntos)

   Datos (masas atómicas): H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u.

   a) ¿Qué es la masa molecular de una sustancia?

   b) Calcula la masa molecular del etano ($\text{C}_2\text{H}_6$), del metanol ($\text{CH}_4\text{O}$) y del óxido de dinitrógeno o «gas de la risa» ($\text{N}_2\text{O}$).

   c) Ordénalas de mayor a menor masa molecular.

8. 8. (1 puntos)

   En el cuerpo humano, aproximadamente el 96 % de la masa corresponde a solo cuatro elementos. Además, necesitamos otros en menor cantidad, como el calcio, el hierro o el yodo.

   a) ¿Cuáles son esos cuatro elementos? ¿Cómo se llaman los elementos que forman los seres vivos?

   b) ¿En qué sustancias de nuestro cuerpo encontramos el calcio, el hierro y el yodo? ¿Para qué sirven?