Examen 2

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1. 1. (1,5 puntos)

   Estos elementos están en estas posiciones de la tabla periódica:

   Elemento	Li	Be	C	F	Mg	Sr
   Periodo	2	2	2	2	3	5
   Grupo	1	2	14	17	2	2

   a) Ordena Li, Be, C y F de mayor a menor carácter metálico.

   b) ¿Cuál es más metálico: Be, Mg o Sr?

   c) Explica cómo varía el carácter metálico en la tabla periódica y di en qué zona están los elementos más metálicos.

2. 2. (1 puntos)

   El átomo de un elemento X tiene esta distribución de electrones en capas: 2, 8, 6.

   a) ¿Cuál es su número atómico? ¿De qué elemento se trata?

   b) Dibuja su símbolo de Lewis.

   c) ¿Cuántos electrones tenderá a ganar o perder? Escribe el ion que forma.

   d) ¿Con qué gas noble coincide la distribución electrónica de ese ion?

3. 3. (1,5 puntos)

   El sulfuro de cinc se usa en las pinturas que brillan en la oscuridad de algunos juguetes y relojes. Datos: el cinc es un metal con 2 electrones en su última capa; S ($Z = 16$).

   a) Escribe los símbolos de Lewis del cinc y del azufre.

   b) Explica cómo se forma el enlace: ¿cuántos electrones se transfieren y en qué sentido? ¿Qué iones se forman?

   c) Escribe la fórmula del sulfuro de cinc.

4. 4. (1,5 puntos)

   El agua oxigenada del botiquín es una disolución de peróxido de hidrógeno, $\text{H}_2\text{O}_2$, una sustancia molecular. En su molécula los dos oxígenos están unidos entre sí y cada uno lleva un hidrógeno. Datos: H ($Z = 1$), O ($Z = 8$).

   a) Dibuja el diagrama de Lewis de la molécula de peróxido de hidrógeno.

   b) ¿Cuántos pares de electrones compartidos tiene? ¿Y cuántos pares sin compartir tiene cada oxígeno?

   c) ¿Por qué cada oxígeno forma dos enlaces?

   d) ¿Qué indica la fórmula $\text{H}_2\text{O}_2$?

5. 5. (1 puntos)

   Tanto el sodio metálico ($\text{Na}$) como el cloro ($\text{Cl}_2$) están formados por átomos de un solo elemento, pero el sodio tiene enlace metálico y el cloro enlace covalente. Datos: Na ($Z = 11$), Cl ($Z = 17$).

   a) Escribe la distribución en capas de cada uno.

   b) Explica por qué los átomos de sodio se unen formando una red de cationes con electrones libres y los de cloro compartiendo un par de electrones.

6. 6. (1,5 puntos)

   La sal común (cloruro de sodio, $\text{NaCl}$) es un compuesto iónico. Explica, a partir de cómo es su estructura:

   a) Por qué funde a una temperatura tan alta (801 °C).

   b) Por qué sus cristales son duros pero se rompen con facilidad al golpearlos.

   c) Por qué no conduce la electricidad en estado sólido pero sí disuelta en agua o fundida.

7. 7. (1 puntos)

   Un compañero ha calculado estas masas moleculares, pero las tres están mal. Datos: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u.

   • $\text{H}_2\text{O}$: $1+16=17\ \text{u}$
   • $\text{CO}_2$: $12+16=28\ \text{u}$
   • $\text{CH}_4$: $(12+1)\cdot 4=52\ \text{u}$

   a) Explica qué error ha cometido en cada caso.

   b) Calcula los valores correctos.

8. 8. (1 puntos)

   El oxígeno forma dos sustancias simples distintas: el dioxígeno, $\text{O}_2$, y el ozono, $\text{O}_3$.

   a) ¿Por qué decimos que son sustancias simples? ¿En qué se diferencian sus moléculas?

   b) Cita una aplicación del $\text{O}_2$ en medicina y otra en la industria.

   c) ¿Qué función tiene la capa de ozono de la estratosfera?