Examen 1

Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.

1. 1. (1,5 puntos)

   En los fuegos artificiales de las fiestas de San Isidro se usan sales de estroncio y de bario (dan color rojo y verde), de sodio (amarillo) y de cobre (azul). El estroncio y el bario están en el grupo 2, el sodio en el grupo 1 y el cobre en el grupo 11.

   a) ¿Cómo se llama la familia de cada uno de estos grupos?

   b) ¿Qué tienen en común los elementos de un mismo grupo? ¿Por qué tienen propiedades químicas parecidas?

   c) Escribe dos propiedades de los elementos del grupo del sodio.

2. 2. (1 puntos)

   Los no metales completan el octeto compartiendo electrones: cada par compartido es un enlace.

   a) ¿Cuántos electrones le faltan para el octeto al carbono (grupo 14), al nitrógeno (grupo 15), al oxígeno (grupo 16) y al flúor (grupo 17)?

   b) ¿Cuántos enlaces con átomos de hidrógeno formará cada uno? Escribe la fórmula de cada compuesto con hidrógeno.

3. 3. (1,5 puntos)

   Las bebidas isotónicas que se toman después de hacer deporte contienen, entre otros, iones $\text{Na}^+$, $\text{K}^+$, $\text{Mg}^{2+}$ y $\text{Cl}^-$, que proceden de sales disueltas como el cloruro de potasio y el cloruro de magnesio. Datos: K ($Z = 19$), Mg ($Z = 12$), Cl ($Z = 17$).

   a) Explica cómo se forman los iones $\text{K}^+$ y $\text{Cl}^-$ a partir de sus átomos.

   b) Escribe la fórmula del cloruro de potasio y la del cloruro de magnesio, justificándolas.

4. 4. (1,5 puntos)

   El sulfuro de hidrógeno, $\text{H}_2\text{S}$, es un gas a temperatura ambiente, mientras que el sulfuro de sodio, $\text{Na}_2\text{S}$, es un sólido que funde a unos 1180 °C.

   a) ¿Qué tipo de enlace hay en cada sustancia?

   b) Explica por qué el $\text{H}_2\text{S}$ forma moléculas y el $\text{Na}_2\text{S}$ no.

   c) ¿Por qué tienen estados tan distintos a temperatura ambiente?

5. 5. (1 puntos)

   Si dejas una cuchara de metal dentro de una taza de chocolate caliente, enseguida quema al tocarla; con una cuchara de madera no pasa.

   a) ¿Qué propiedad de los metales explica que la cuchara se caliente enseguida? ¿Y que sea brillante?

   b) Explica con el modelo del enlace metálico por qué los metales son buenos conductores del calor.

   c) ¿Por qué se usan cucharas de madera para remover los guisos en el fuego?

6. 6. (1,5 puntos)

   Laura monta un circuito con una pila, un LED y dos cables cuyos extremos introduce en distintos vasos:

   • Vaso 1: agua destilada con bicarbonato de sodio disuelto (un compuesto iónico) → el LED se enciende.
   • Vaso 2: agua destilada con alcohol (etanol, una sustancia molecular) → el LED no se enciende.

   a) Explica cada resultado según el tipo de enlace del bicarbonato y del alcohol.

   b) Si pusiera los cables tocando un montón de bicarbonato seco, ¿se encendería el LED? ¿Por qué?

   c) ¿Qué pasaría si tocara con los cables una lámina de cobre?

7. 7. (1 puntos)

   Algunos geles hidroalcohólicos para las manos llevan isopropanol, $\text{C}_3\text{H}_8\text{O}$. Datos: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u.

   a) Calcula la masa molecular del isopropanol y la del agua ($\text{H}_2\text{O}$).

   b) ¿Cuántas veces más pesada es una molécula de isopropanol que una de agua?

8. 8. (1 puntos)

   Esta tabla muestra la abundancia aproximada (en masa) de los elementos más comunes en la corteza terrestre:

   Elemento	O	Si	Al	Fe	Ca	Otros
   % en masa	46	28	8	5	4	9

   a) ¿Cuál es el elemento más abundante? ¿Y el metal más abundante?

   b) ¿En qué tipo de compuestos se encuentran juntos el oxígeno y el silicio en las rocas y la arena?

   c) En el aire, en cambio, el elemento más abundante es otro. ¿Cuál? ¿En qué forma está?