Examen 7

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1. 1. (1 puntos)

   Según Dalton, cada elemento tiene su tipo de átomo. Representa con bolas (un círculo por átomo; usa un tamaño o un relleno distinto para cada elemento) una partícula de cada una de estas sustancias:

   • neón, $\text{Ne}$ (gas de los rótulos luminosos)
   • hidrógeno, $\text{H}_2$
   • cloruro de hidrógeno, $\text{HCl}$
   • dióxido de azufre, $\text{SO}_2$

   Después indica cuáles son elementos y cuáles compuestos, y explica en qué te fijas en el dibujo para saberlo.

2. 2. (1,5 puntos)

   Copia y completa la tabla sobre el átomo según el modelo de Rutherford:

   Zona del átomo	Partículas que contiene	Carga de la zona	¿Mucha o poca masa?	Tamaño comparado con el átomo
   Núcleo
   Corteza

   Después explica por qué, en conjunto, el átomo es eléctricamente neutro.

3. 3. (1 puntos)

   La unidad de masa atómica (u) se usa para expresar masas de partículas y átomos.

   a) Expresa en u la masa del neutrón y la de un átomo de hidrógeno (formado por un protón y un electrón).

   b) ¿Por qué es más cómodo usar la u que el kilogramo para estas partículas?

   c) Ordena protón, neutrón y electrón de mayor a menor masa.

   Datos: $m_p = 1{,}673\cdot10^{-27}\ \text{kg}$; $m_n = 1{,}675\cdot10^{-27}\ \text{kg}$; $m_e = 9{,}109\cdot10^{-31}\ \text{kg}$; carga elemental $e = 1{,}6\cdot10^{-19}\ \text{C}$; $1\ \text{u} = 1{,}661\cdot10^{-27}\ \text{kg}$.

4. 4. (1,5 puntos)

   Identifica el elemento y escribe su símbolo en la forma $^{A}_{Z}\text{X}$ para cada uno de estos átomos neutros:

   a) 16 protones, 18 neutrones y 16 electrones.

   b) 19 protones, 22 neutrones y 19 electrones.

   c) 20 protones, 24 neutrones y 20 electrones.

   d) 7 protones, 8 neutrones y 7 electrones.

   Datos: $Z$: C = 6, N = 7, Si = 14, S = 16, Cl = 17, Ar = 18, K = 19, Ca = 20.

   ¿Qué dato has usado para saber de qué elemento se trata? ¿Por qué no sirve el número de neutrones?

5. 5. (1,5 puntos)

   Muchos detectores de humo de las casas llevan una cantidad muy pequeña de americio-241, un isótopo radiactivo que emite radiación alfa.

   a) ¿Qué es la radiactividad? ¿Qué tienen de especial los núcleos de los isótopos radiactivos?

   b) Nombra los tres tipos de radiación que pueden emitir y ordénalos de menor a mayor poder de penetración.

   c) ¿Por qué el detector no es peligroso colgado en el techo, pero no se debe abrir ni romper?

6. 6. (2 puntos)

   Las baterías de los móviles se llaman de ion litio porque funcionan con iones $\text{Li}^{+}$.

   a) El litio ($Z = 3$) está en el grupo 1 de la tabla periódica. Escribe su distribución en capas y explica por qué forma el ion $\text{Li}^{+}$.

   b) Predice la carga del ion más probable de los elementos de estos grupos y explica la regla que usas:

   Grupo	1	2	13	16	17
   Electrones en la última capa	1	2	3	6	7
   Ion más probable

   c) Aplica la regla: ¿qué ion formarán el cesio (grupo 1) y el selenio (grupo 16)?

   Recuerda: en las capas caben, como máximo, 2 electrones en la 1.ª y 8 en la 2.ª; en los 20 primeros elementos, la 3.ª se llena hasta 8 y después se empieza la 4.ª.

7. 7. (1,5 puntos)

   El argón, el gas que rellena muchas bombillas y que se usa al soldar, tiene tres isótopos estables (datos aproximados):

   Isótopo	Masa (u)	Abundancia (%)
   Argón-36	35,97	0,34
   Argón-38	37,96	0,06
   Argón-40	39,96	99,60

   a) Comprueba que la suma de las abundancias es 100 %. ¿Por qué tiene que serlo?

   b) Calcula la masa atómica del argón.

   c) ¿Qué tienen en común los núcleos de los tres isótopos y en qué se diferencian? ($Z$ del Ar = 18)