Examen 6

Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.

1. 1. (1 puntos)

   Indica si son verdaderas o falsas estas afirmaciones y corrige las falsas:

   a) Según Dalton, todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa.

   b) Según Dalton, en una reacción química unos átomos se transforman en átomos de otro elemento.

   c) Thomson descubrió el protón al estudiar los rayos catódicos.

   d) En el modelo de Thomson, los electrones giran alrededor de un núcleo.

   e) El modelo de Thomson explica que la materia se pueda electrizar.

2. 2. (1,5 puntos)

   a) Haz un dibujo del modelo atómico de Rutherford y señala el núcleo y la corteza.

   b) Indica qué partículas hay en cada zona, su carga y en qué zona está casi toda la masa del átomo.

   c) ¿Por qué se le llama también modelo planetario?

   d) ¿Qué ocupa la mayor parte del volumen del átomo?

3. 3. (1 puntos)

   Un átomo de cobre tiene 29 protones, 34 neutrones y 29 electrones.

   a) Calcula la carga eléctrica total de su núcleo, en culombios.

   b) Calcula la carga total de su corteza.

   c) ¿Cuál es la carga del átomo completo? ¿Por qué?

   Datos: $m_p = 1{,}673\cdot10^{-27}\ \text{kg}$; $m_n = 1{,}675\cdot10^{-27}\ \text{kg}$; $m_e = 9{,}109\cdot10^{-31}\ \text{kg}$; carga elemental $e = 1{,}6\cdot10^{-19}\ \text{C}$; $1\ \text{u} = 1{,}661\cdot10^{-27}\ \text{kg}$.

4. 4. (1,5 puntos)

   Escribe el símbolo completo ($^{A}_{Z}\text{X}^{\text{carga}}$) de cada uno de estos iones e indica si es un catión o un anión:

   a) Un ion calcio de la leche: 20 protones, 22 neutrones y 18 electrones.

   b) Un ion cloruro de la sal: 17 protones, 20 neutrones y 18 electrones.

   c) Un ion potasio del plátano: 19 protones, 22 neutrones y 18 electrones.

   Datos: $Z$: Cl = 17, Ar = 18, K = 19, Ca = 20.

   d) ¿Por qué la carga del ion se calcula restando electrones a protones y no se tienen en cuenta los neutrones?

5. 5. (1,5 puntos)

   El oxígeno ($Z = 8$) tiene tres isótopos estables: oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18.

   a) Escribe el símbolo de cada uno en la forma $^{A}_{Z}\text{O}$ e indica sus protones, neutrones y electrones.

   b) ¿Qué es un isótopo? ¿Por qué los tres son el mismo elemento?

   c) El agua formada con oxígeno-18, $\text{H}_2{}^{18}\text{O}$, tiene más masa que el agua normal. ¿Por qué?

6. 6. (2 puntos)

   Dos átomos neutros, X e Y, tienen estas distribuciones de electrones en capas:

   • X: 2, 6
   • Y: 2, 8, 1

   a) ¿Cuál es el número atómico de cada uno? ¿De qué elementos se trata?

   b) ¿Qué ion formará cada uno? Escribe su símbolo y su distribución en capas.

   c) ¿Qué tienen en común los dos iones? ¿Son el mismo elemento? ¿Por qué?

   Datos: $Z$: N = 7, O = 8, F = 9, Ne = 10, Na = 11, Mg = 12.

7. 7. (1,5 puntos)

   El antimonio, que se añade al plomo de las baterías de los coches, tiene dos isótopos naturales: antimonio-121 (120,90 u) y antimonio-123 (122,90 u). En la tabla periódica, su masa atómica es 121,76 u.

   a) ¿Qué isótopo es más abundante? Razónalo sin hacer cálculos.

   b) Calcula la masa atómica con estas abundancias aproximadas: antimonio-121, 57,2 %; antimonio-123, 42,8 %. ¿Coincide con la de la tabla?

   c) ¿Cuántos neutrones tiene cada isótopo? ($Z$ del Sb = 51)