Examen 2

Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.

1. 1. (1 puntos)

   a) Describe el modelo atómico de Thomson y haz un dibujo de un átomo según este modelo, señalando dónde está la carga positiva y dónde la negativa.

   b) Thomson lo comparaba con un pudin de pasas. En España se suele comparar con una sandía. Explica la comparación: ¿qué representan la pulpa y las pepitas?

   c) Según este modelo, ¿por qué el átomo es neutro?

2. 2. (1,5 puntos)

   a) Si el modelo de Thomson fuera correcto, ¿qué habría pasado en el experimento de la lámina de oro? Explica por qué.

   b) ¿Qué resultado del experimento obligó a abandonar el modelo de Thomson?

   c) Señala dos diferencias entre el modelo de Thomson y el de Rutherford.

3. 3. (1 puntos)

   Copia y completa la tabla de las partículas que forman el átomo:

   Partícula	Símbolo	Carga relativa	Masa relativa (en u, aproximada)	Zona del átomo
   Protón
   Neutrón
   Electrón

   ¿Qué dos partículas tienen una masa casi igual?

4. 4. (1,5 puntos)

   Un átomo neutro tiene número másico 66 y 36 neutrones en su núcleo.

   a) ¿Cuál es su número atómico? ¿De qué elemento se trata?

   b) ¿Cuántos electrones tiene?

   c) Este elemento forma un ion con carga $2+$ que está en muchas cremas solares. Escribe el símbolo completo del ion ($^{A}_{Z}\text{X}^{\text{carga}}$) e indica cuántos protones, neutrones y electrones tiene.

   Datos: $Z$: Fe = 26, Co = 27, Ni = 28, Cu = 29, Zn = 30, Ga = 31.

5. 5. (1,5 puntos)

   Para saber la edad de las rocas volcánicas, los geólogos miden el potasio-40 que contienen. El potasio ($Z = 19$) tiene tres isótopos naturales: potasio-39, potasio-40 y potasio-41.

   a) Escribe sus símbolos e indica los protones y neutrones de cada uno.

   b) Los tres isótopos forman los mismos minerales cuando la roca se solidifica. ¿Por qué no se «distinguen» unos de otros al formar compuestos?

   c) ¿Qué propiedad del potasio-40 permite usarlo para datar, que no tienen el potasio-39 ni el potasio-41?

6. 6. (2 puntos)

   Observa estas especies químicas:

   $\text{Li}^{+}$, $\quad \text{N}^{3-}$, $\quad \text{Na}^{+}$, $\quad \text{Mg}^{2+}$, $\quad \text{S}^{2-}$, $\quad \text{F}^{-}$, $\quad \text{Al}^{3+}$

   Datos: $Z$: Li = 3, N = 7, F = 9, Ne = 10, Na = 11, Mg = 12, Al = 13, S = 16.

   a) Calcula el número de electrones de cada una.

   b) ¿Cuáles tienen el mismo número de electrones que el neón? Escribe su distribución en capas.

   c) Si $\text{N}^{3-}$ y $\text{Mg}^{2+}$ tienen los mismos electrones, ¿por qué no son la misma sustancia ni el mismo elemento?

   Recuerda: en las capas caben, como máximo, 2 electrones en la 1.ª y 8 en la 2.ª; en los 20 primeros elementos, la 3.ª se llena hasta 8 y después se empieza la 4.ª.

7. 7. (1,5 puntos)

   El iridio, un metal muy duro que se usa en las puntas de algunas bujías de coche, está formado por dos isótopos (datos aproximados): iridio-191, de masa 190,96 u y abundancia 37,3 %, e iridio-193, de masa 192,96 u y abundancia 62,7 %.

   a) Calcula la masa atómica del iridio.

   b) ¿Qué significa que la masa atómica del iridio sea ese número? Explica qué es la unidad de masa atómica (u).

   c) Sin hacer cálculos: ¿por qué el resultado está más cerca de 193 que de 191?