Examen 1

Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.

1. 1. (1 puntos)

   Carla frota dos globos iguales con el mismo trapo de lana y los cuelga de dos hilos, uno junto a otro. Observa que los globos se separan. Después acerca el trapo a uno de los globos y ve que el globo se acerca al trapo.

   a) ¿Qué carga tiene cada globo y qué carga tiene el trapo?

   b) Explica por qué los globos se repelen y por qué el globo y el trapo se atraen.

   c) ¿Por qué estas experiencias obligaron a cambiar el modelo atómico de Dalton?

2. 2. (1,5 puntos)

   En 1911, Rutherford y sus colaboradores bombardearon una lámina de oro muy fina con partículas alfa (partículas pequeñas, con carga positiva y mucha energía).

   a) ¿Qué esperaban observar si el modelo de Thomson era correcto?

   b) Describe los tres resultados que obtuvieron.

   c) Escribe la conclusión que sacó Rutherford de cada resultado.

3. 3. (1 puntos)

   Indica si son verdaderas o falsas estas afirmaciones y corrige las falsas:

   a) El neutrón tiene carga negativa.

   b) La carga del protón tiene el mismo valor que la del electrón, pero de signo contrario.

   c) La masa del electrón es parecida a la del protón.

   d) Los protones y los neutrones están en el núcleo.

   e) Lo que distingue a un elemento de otro es su número de neutrones.

4. 4. (1,5 puntos)

   Copia y completa la tabla de estos iones:

   Ion	$Z$	$A$	Protones	Neutrones	Electrones
   $^{25}_{12}\text{Mg}^{2+}$
   $^{17}_{8}\text{O}^{2-}$
   $^{52}_{24}\text{Cr}^{3+}$
   $^{81}_{35}\text{Br}^{-}$
   $^{85}_{37}\text{Rb}^{+}$

   Explica cómo calculas los electrones de un catión y de un anión.

5. 5. (1,5 puntos)

   El cobalto ($Z = 27$) estable es el cobalto-59. El cobalto-60 es radiactivo, emite radiación gamma y se usa para tratar tumores y para esterilizar alimentos y material sanitario.

   a) Calcula los protones, neutrones y electrones de los dos isótopos y escribe sus símbolos.

   b) ¿Por qué uno es radiactivo y el otro no, si son el mismo elemento?

   c) ¿Por qué las salas donde se usa el cobalto-60 tienen paredes gruesas de hormigón o plomo, y no basta con una hoja de papel o una lámina de aluminio?

6. 6. (2 puntos)

   Corrige los errores de estas afirmaciones de un examen y explica en qué se equivoca cada una:

   a) «El átomo de sodio forma el ion $\text{Na}^{+}$ porque gana un protón.»

   b) «El oxígeno ($Z = 8$) forma el ion $\text{O}^{2+}$ porque le faltan 2 electrones para completar su última capa.»

   c) «El ion $\text{Mg}^{2+}$ tiene 12 protones y 14 electrones.» ($Z$ del Mg = 12)

   d) «Cuando el cloro se convierte en ion cloruro, deja de ser cloro y se convierte en argón, porque tiene los mismos electrones que el argón.»

7. 7. (1,5 puntos)

   El rubidio natural es una mezcla de dos isótopos (datos aproximados):

   Isótopo	Masa (u)	Abundancia (%)
   Rubidio-85	84,91	72,2
   Rubidio-87	86,91	27,8

   a) Calcula la masa atómica del rubidio.

   b) Un compañero ha calculado la media sin tener en cuenta las abundancias: $\dfrac{84{,}91 + 86{,}91}{2} = 85{,}91\ \text{u}$. ¿Por qué está mal?

   c) ¿Existe algún átomo de rubidio con la masa que has calculado en a)? Explícalo.