FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO · UNIDAD 3
Examen 8
Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.
1. (1,5 puntos)
La etiqueta de un agua mineral natural de la sierra de Madrid indica, entre otros, estos datos (valores aproximados, en mg/L): bicarbonato 120; calcio 25; magnesio 7; sodio 5; residuo seco 150.
a) ¿El agua mineral es una sustancia pura o una mezcla? ¿De qué tipo?
b) Si pones unas gotas de este agua en un vidrio de reloj y dejas que se evapore, ¿qué observarás? ¿Y si lo haces con agua destilada?
c) En la publicidad se habla de «agua pura de manantial». ¿Qué significa «pura» en ese anuncio? ¿Y qué significa en química?
2. (1 puntos)
En la cafetería del instituto preparan tres vasos de té con sobres de azúcar de 6 g:
- Vaso A: 1 sobre en 250 mL de té.
- Vaso B: 2 sobres en 250 mL de té.
- Vaso C: 2 sobres en 500 mL de té.
a) ¿Qué vaso está más dulce (más concentrado)? ¿Hay dos con la misma concentración? Justifica tu respuesta.
b) ¿Por qué decimos que «diluida» y «concentrada» son términos relativos?
c) ¿Qué harías para que el vaso B quedara igual de dulce que el A?
3. (1,5 puntos)
La gráfica muestra la curva de solubilidad del cloruro de amonio, (datos aproximados). Una disolución contiene 50 g de en 100 g de agua a 70 °C.
a) ¿Está saturada? Justifica tu respuesta.
b) Al enfriarla, ¿a qué temperatura aproximada empiezan a formarse cristales?
c) ¿Qué masa de cristales habrá cuando se haya enfriado hasta 20 °C?
d) A 20 °C, ¿la disolución que queda es diluida, concentrada o saturada?
4. (1,5 puntos)
El prospecto de un jarabe infantil de ibuprofeno indica: «Cada 5 mL contienen 100 mg de ibuprofeno».
a) Expresa la concentración en mg/mL y en g/L.
b) ¿Cuántos miligramos de ibuprofeno hay en una dosis de 7,5 mL?
c) ¿Qué volumen de jarabe contiene 200 mg de ibuprofeno?
5. (1,5 puntos)
Se disuelven 10 g de azúcar en 90 g de agua. Con una probeta se mide el volumen de la disolución obtenida: 95 mL.
a) Calcula la concentración en tanto por ciento en masa.
b) Calcula la concentración en g/L.
c) ¿Por qué para calcular el tanto por ciento en masa no necesitas el volumen, y para la concentración en g/L sí?
6. (1,5 puntos)
Queremos preparar 100 mL de una disolución de sulfato de cobre, , de concentración 50 g/L.
a) Calcula la masa de sulfato de cobre necesaria.
b) Ordena estos pasos del procedimiento:
- A. Añadir agua hasta cerca de la marca y enrasar gota a gota con el cuentagotas, hasta que el menisco toque la marca.
- B. Pesar el sulfato de cobre en un vidrio de reloj.
- C. Tapar el matraz y agitar invirtiéndolo varias veces.
- D. Disolver el sólido en un vaso de precipitados con un poco de agua, removiendo con la varilla.
- E. Calcular la masa necesaria.
- F. Pasar la disolución al matraz aforado con un embudo y enjuagar el vaso, añadiendo también ese agua al matraz.
- G. Etiquetar la disolución.
c) ¿Por qué hay que enjuagar el vaso de precipitados y echar ese agua en el matraz?
7. (1,5 puntos)
Indica el método más adecuado para separar los componentes de cada mezcla:
a) Agua y aceite. b) Grava y arena. c) Agua y arena. d) Agua salada, si se quiere obtener la sal. e) Alcohol y agua. f) Los colorantes de la tinta de un rotulador.