FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO · UNIDAD 3
Examen 2
Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.
1. (1,5 puntos)
Copia y completa el esquema de clasificación de los sistemas materiales:
- Sistemas materiales
- (1) ________: formados por una sola sustancia.
- (2) ________: no se pueden descomponer en otras sustancias más simples.
- (3) ________: se pueden descomponer en otras sustancias más simples.
- (4) ________: formados por varias sustancias.
- (5) ________: no se distinguen sus componentes.
- (6) ________: se distinguen sus componentes.
- (1) ________: formados por una sola sustancia.
a) Escribe el nombre de las casillas (1) a (6).
b) Pon dos ejemplos de la vida diaria en cada una de las casillas (2), (3), (5) y (6).
c) ¿En qué casilla colocarías la leche?
- Sistemas materiales
2. (1 puntos)
En el laboratorio tienes un vaso con una disolución azul de sulfato de cobre, , a 20 °C, y no sabes si está saturada.
a) Describe un procedimiento sencillo para averiguarlo.
b) ¿Qué observarás si está saturada? ¿Y si no lo está?
c) Si está saturada y la calientas hasta 50 °C, ¿podrás disolver más sulfato de cobre? Justifica tu respuesta.
3. (1,5 puntos)
La gráfica muestra las curvas de solubilidad de cuatro sales: nitrato de potasio, nitrato de sodio, cloruro de potasio y cloruro de sodio (datos aproximados).
a) ¿Qué sal es la más soluble a 20 °C? ¿Y a 80 °C?
b) ¿Cuál es la sal cuya solubilidad cambia menos con la temperatura?
c) ¿Qué dos sales tienen la misma solubilidad a unos 70 °C?
d) Para obtener sal común () a partir de agua de mar, ¿conviene enfriar el agua o evaporarla? Justifica tu respuesta con la gráfica.
4. (1,5 puntos)
Laura disuelve 30 g de azúcar en agua y añade agua hasta tener 250 mL de disolución. Pablo disuelve 50 g de azúcar y completa hasta 500 mL de disolución.
a) Calcula la concentración en g/L de cada disolución.
b) ¿Cuál es más concentrada? ¿Es la que tiene más azúcar?
c) Un compañero dice: «Es lo mismo disolver 50 g en 500 mL de agua que preparar 500 mL de disolución». ¿Tiene razón? Explica por qué.
5. (1,5 puntos)
El alcohol que se usa para desinfectar es una disolución de alcohol etílico en agua al 70 % en volumen.
a) ¿Qué volumen de alcohol etílico puro se necesita para preparar 500 mL de esta disolución?
b) Un alumno dice: «Entonces basta con mezclar ese alcohol con 150 mL de agua». ¿Cómo se debe hacer en realidad para obtener exactamente 500 mL de disolución? ¿Por qué?
c) En la farmacia venden una botella de 1 L de alcohol de 96 % vol. ¿Qué volumen de alcohol etílico contiene?
6. (1,5 puntos)
En el laboratorio tienes que preparar 250 mL de una disolución de cloruro de sodio de concentración 20 g/L.
a) Calcula la masa de cloruro de sodio que necesitas.
b) Haz una lista del material que vas a utilizar.
c) Describe, en orden, los pasos que seguirás.
7. (1,5 puntos)
El petróleo es una mezcla de muchos líquidos que se separa en las refinerías por destilación fraccionada. La tabla da las temperaturas de ebullición aproximadas de algunas fracciones:
Fracción Temperatura de ebullición Gases (butano, propano) menos de 30 °C Gasolinas de 30 °C a 180 °C Queroseno de 180 °C a 250 °C Gasóleo de 250 °C a 350 °C Residuo (asfaltos) más de 350 °C a) ¿En qué propiedad se basa la destilación fraccionada?
b) ¿En qué zona de la columna de destilación la temperatura es más alta?
c) Ordena las fracciones desde la que sale más arriba de la columna hasta la que queda más abajo.
d) ¿En qué se diferencia la destilación fraccionada de la destilación simple?