FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO · UNIDAD 2
Examen 9
Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.
1. (1 puntos)
El nitrógeno líquido se usa en medicina para quitar verrugas y en algunos restaurantes para hacer helados al momento. El nitrógeno funde a −210 °C y hierve a −196 °C.
a) ¿En qué estado está el nitrógeno a −215 °C, a −200 °C y a 20 °C?
b) Cuando se echa nitrógeno líquido en un vaso en una cocina a 20 °C, empieza a hervir sin necesidad de calentarlo. Explica por qué.
c) ¿En qué estado está el nitrógeno del aire que respiramos?
2. (1,5 puntos)
a) Enuncia tres ideas (postulados) de la teoría cinético-molecular.
b) Dibuja tres recuadros y representa en ellos las partículas de un sólido, de un líquido y de un gas.
c) Describe en una frase cómo cambian el orden, la separación y el movimiento de las partículas del sólido al gas.
3. (1,5 puntos)
La evaporación y la ebullición son dos formas de vaporización.
a) Explica tres diferencias entre ellas: en qué parte del líquido ocurre, a qué temperatura y con qué rapidez.
b) Pon un ejemplo cotidiano de cada una.
4. (1,5 puntos)
La gráfica muestra la curva de calentamiento de una muestra de acetona que estaba sólida a −110 °C.
a) ¿Cuáles son las temperaturas de fusión y de ebullición de la acetona?
b) ¿En qué estado (o estados) está la acetona a los 2 min, a los 6 min y a los 10 min?
c) ¿Cuánto dura la fusión? ¿Y la ebullición?
d) ¿En qué estado está la acetona a temperatura ambiente (20 °C)?
5. (1 puntos)
a) Expresa en kelvin estas temperaturas: un día de verano en Madrid, 40 °C; una noche de invierno en Madrid, −5 °C; la temperatura más baja registrada en la Antártida, unos −89 °C; la superficie del Sol, unos 5500 °C.
b) ¿Puede haber temperaturas negativas en la escala Kelvin? ¿Por qué?
6. (2 puntos)
Un gas ocupa 4 L a 20 °C. Lo calentamos a presión constante hasta 40 °C. Pedro razona así: «Como la temperatura se duplica, el volumen también se duplica: ocupará 8 L».
a) ¿Qué ley se aplica? ¿Qué variable se mantiene constante?
b) ¿Qué error ha cometido Pedro?
c) Calcula correctamente el volumen final.
7. (1,5 puntos)
a) Escribe la ley general de los gases y explica cómo se obtiene de ella la ley de Boyle-Mariotte.
b) Una jeringa tapada contiene 50 mL de aire a 1 atm y 20 °C. Empujamos el émbolo hasta 25 mL y, a la vez, la calentamos en agua hasta 60 °C. Calcula la presión final.