FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO · UNIDAD 2
Examen 8
Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.
1. (1 puntos)
En la tabla aparecen los puntos de fusión y de ebullición de cuatro sustancias (valores aproximados, a 1 atm).
Sustancia Punto de fusión (°C) Punto de ebullición (°C) Etanol −114 78 Mercurio −39 357 Oxígeno −218 −183 Hierro 1538 2862 a) ¿En qué estado se encuentra cada sustancia en un laboratorio a 25 °C? Explica la regla que usas.
b) ¿Cuál de ellas es líquida a 100 °C?
2. (1,5 puntos)
Usa la teoría cinético-molecular para explicar estas propiedades:
a) Los gases se pueden comprimir y los líquidos casi no.
b) Los líquidos fluyen y toman la forma del recipiente.
c) Los sólidos tienen forma propia.
3. (1,5 puntos)
Un joyero funde oro (punto de fusión: 1064 °C) en un crisol, lo vierte en un molde y deja que se enfríe para hacer un anillo.
a) ¿Qué dos cambios de estado sufre el oro en el proceso?
b) En cada uno, ¿el oro absorbe o desprende energía?
c) Explica con la teoría cinético-molecular qué les pasa a las partículas de oro durante la fusión.
d) Si el oro sólido tenía una masa de 5 g, ¿qué masa tendrá el anillo? (Supón que no se pierde nada.)
4. (1,5 puntos)
Dejamos enfriar un líquido X en un tubo de ensayo y anotamos su temperatura cada minuto:
t (min) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 T (°C) 90 80 70 62 55 55 55 55 48 40 33 a) Representa la curva de enfriamiento en los ejes.
b) ¿A qué temperatura se solidifica X?
c) ¿En qué estado está X a los 2 min? ¿Y a los 10 min?
d) ¿Es X una sustancia pura? ¿A qué temperatura fundiría si la calentáramos?
5. (1 puntos)
Una botella de buceo contiene aire a 200 bar al empezar la inmersión. Datos: 1 bar = 100 000 Pa; 1 atm = 101 325 Pa.
a) Expresa esa presión en pascales y en atmósferas.
b) La botella es de acero y no se deforma. ¿Qué volumen ocupa el aire de dentro si la botella es de 12 L?
c) A medida que el buceador respira, sale aire de la botella. ¿Qué le pasa a la presión del aire que queda dentro? Explícalo con la teoría cinético-molecular.
6. (2 puntos)
Antes de salir de viaje por la A-6, a primera hora de la mañana (7 °C), el aire de un neumático está a 3 atm. Tras dos horas de viaje, el aire del neumático está a 42 °C. Supón que el volumen del neumático no cambia.
a) ¿Qué ley se aplica?
b) Calcula la presión del aire del neumático al final del viaje.
c) Explica con la teoría cinético-molecular por qué ha aumentado la presión.
7. (1,5 puntos)
En la playa de Málaga, a 1,0 atm y 28 °C, una excursionista cierra bien una botella de plástico blando vacía que contiene 1,5 L de aire. Después sube con ella hasta la cumbre del Mulhacén (unos 3500 m de altura), donde la presión es de unas 0,66 atm y la temperatura de unos 4 °C.
a) Calcula el volumen del aire de la botella en la cumbre (supón que la botella se puede hinchar sin reventar).
b) Al subir, la bajada de presión y la de temperatura tienen efectos opuestos sobre el volumen. ¿Cuál influye más? Justifícalo con tu resultado.