FÍSICA Y QUÍMICA 3.º ESO · UNIDAD 2
Examen 3
Hazlo en papel, sin mirar los apuntes, en unos 50 minutos. Cuando termines, pulsa «He terminado» para ver las soluciones y ponerte la nota.
1. (1 puntos)
Copia y completa esta tabla con las propiedades de cada estado de agregación. Después, escribe un ejemplo de sustancia que se encuentre en cada estado a temperatura ambiente.
Propiedad Sólido Líquido Gas Forma Volumen ¿Se puede comprimir? ¿Fluye? 2. (1,5 puntos)
Mientras tu abuela fríe churros en la cocina, al cabo de un rato notas el olor en el salón, aunque no haya corriente de aire.
a) ¿Cómo llegan las partículas del olor hasta tu nariz?
b) ¿Por qué la difusión es mucho más rápida en un gas que en un líquido?
c) ¿Se notaría antes el olor de unos churros recién hechos o el de unos churros fríos? ¿Por qué?
3. (1,5 puntos)
a) Dibuja un esquema con los tres estados de agregación (sólido, líquido y gas) unidos por flechas y escribe sobre cada flecha el nombre del cambio de estado correspondiente (son seis).
b) Indica cuáles son cambios progresivos (absorben energía) y cuáles regresivos (desprenden energía).
4. (1,5 puntos)
La gráfica es la curva de enfriamiento de una sustancia pura que estaba líquida a 120 °C.
Sustancia Punto de fusión (°C) Punto de ebullición (°C) Agua 0 100 Ácido acético 17 118 Naftaleno 80 218 Estaño 232 2602 a) ¿En qué estado está la sustancia al principio y al final?
b) ¿A qué temperatura se solidifica? ¿Cuánto tiempo dura la solidificación?
c) Usando la tabla, ¿de qué sustancia se trata? Justifícalo.
d) Durante el tramo horizontal, ¿la sustancia absorbe o desprende energía?
5. (1 puntos)
En el mapa del tiempo de hoy aparece un anticiclón de 1030 hPa sobre la Península y una borrasca de 990 hPa en el Atlántico. Datos: 1 hPa = 100 Pa; 1 atm = 760 mmHg = 101 325 Pa.
a) Expresa las dos presiones en atmósferas y en milímetros de mercurio.
b) ¿Cuál de las dos está por encima de la presión atmosférica normal (1 atm)?
6. (2 puntos)
Un bote de aerosol que parece vacío todavía contiene gas a 3 atm y 20 °C. Si alguien lo tira a una hoguera, el gas puede llegar a 400 °C. El bote es rígido.
a) ¿Qué variable se mantiene constante? ¿Qué ley se aplica?
b) Calcula la presión del gas a 400 °C.
c) ¿Por qué los aerosoles llevan el aviso «No arrojar al fuego, ni siquiera vacío»?
7. (1,5 puntos)
En una práctica de laboratorio se recogen 380 mL de oxígeno a 740 mmHg y 23 °C.
a) Calcula el volumen que ocuparía ese oxígeno en condiciones normales.
b) ¿Por qué se suelen dar los volúmenes de los gases en condiciones normales?